目錄化學(xué)平衡狀態(tài)物質(zhì)的量 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的定義 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素
平衡狀態(tài)：處于平衡狀態(tài)的物體，由于外界某種微小的作用而偏離了平衡狀態(tài)時(shí)，因穩(wěn)度的不同，物體的平衡狀態(tài)可分為四種情形：穩(wěn)定平衡；激襲不穩(wěn)定平衡；亞穩(wěn)平衡；隨遇平衡。這幾種平衡狀態(tài)，是處于重力場(chǎng)以及其他有勢(shì)場(chǎng)的物體在場(chǎng)作用下的平衡情況。
化學(xué)平握慎衡狀態(tài)是指在一定條件下的 可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速段鉛敬率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上的靜止的一種平衡狀態(tài)。
物體相對(duì)與地面保持靜止、勻速直線運(yùn)動(dòng)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)的狀態(tài)叫物體的平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱物體的平衡。
生態(tài)平衡
我們從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量螞陪保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,比如物質(zhì)的密度悶梁蠢,平均分子質(zhì)量,顏色,壓強(qiáng)等就是各組分含量的轉(zhuǎn)化，如果反應(yīng)開(kāi)始以及達(dá)平衡前變化的，現(xiàn)在不變了就可以判斷達(dá)到平衡了；如渣核果這個(gè)值在反應(yīng)開(kāi)始以及達(dá)平衡前都不變化的，就不能判斷。
化學(xué)平衡狀態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速鎮(zhèn)慧率和逆反御姿答應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡的狀態(tài)。
對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應(yīng)達(dá)到平衡，μA指的是物質(zhì)A的化學(xué)冊(cè)配勢(shì)
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，中派反應(yīng)賣(mài)猛賀物和生成物各組分濃知消度不再改變的狀態(tài)。
這樣它的物質(zhì)的量也就不變了。
從動(dòng)力學(xué)角度看，反應(yīng)開(kāi)仔虛始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。
逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對(duì)于不同物質(zhì)，va正：vb逆=a：b，即等于系數(shù)比）
動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。
定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡。
同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，還是從生成物開(kāi)始反應(yīng)，抑或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開(kāi)始，只要滿足一定的條件，都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。
影響化學(xué)平衡的因素有很多.
如壓強(qiáng)\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學(xué)平衡，僅影響反應(yīng)速率念鬧燃）
在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度彎森,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)，可使平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之，向體積增大方向移動(dòng)；
no2-n2o4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動(dòng)，反之，向放熱的方向移動(dòng)。
在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
