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新課標(biāo)）第一學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)試卷（A）
說明：本試卷答題時間為100分鐘，試卷滿分為100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分選擇題（48分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）
1．據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（）
A太陽能B石油
C天然氣D酒精
2．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（）
A硅是制造太陽能電池的常用材料
B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C水玻璃可用作木材防火劑
D硅是制取水泥的原料
3．下列敘述正確的是（）
A純堿、燒堿均屬堿
BSiO2、SO2均屬酸性氧化物
C凡能電離出H＋的化合物均屬酸
D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
4．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（）
A164kg B2.5mol
C2500mol D2500g/mol
5．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要孝枯時可加熱）能用于鑒別它們的是（）
①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（）
ANOBNH3 CO2 DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g
C1 mol 偏二甲肼粗敏（C2H8N2）的質(zhì)量為60 g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
AH＋Na＋CO32－ Cl－BBa2＋ Na＋Cl－ SO42－
CK＋H＋SO42－OH－ DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）
A自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）
11．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后（） 鋁
A①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡 片
B①和②中都不產(chǎn)生氣泡 稀HCl NaOH溶液
C①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2① ②
12．下列巖慎枝物質(zhì)存放方法錯誤的是（）
A鋁片長期放置在不密封的紙盒里
B漂白粉長期放置在燒杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D金屬鈉存放于煤油中
13．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）
A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
14．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）
A作還原劑
B作氧化劑
C既作氧化劑又作還原劑
D既不作氧化劑又不作還原劑
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（）
AFe2+ BFe3+ 和Fe2+
CCu2+ 和Fe2+ DCu2+
16．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（）
A只有NO2 B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非選擇題（52分）
三、本題包括2小題，共16分
17．（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）。
18．（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎
（1）從上述事實(shí)說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用
。
（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
四、本題包括2小題，共18分
19．（6分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）。
20．（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A．B．C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D．E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
黃綠色氣體乙水
②
水金屬B金屬C
①③④
黃綠色氣體乙
⑥ ⑤
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 B 、 C 、
F、 H 、 乙
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥
五、本題包括2小題，共18分
21．（6分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）。
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為。
22．（6分）有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽。
操作步驟 現(xiàn)象及結(jié)論
方法一
方法二
（新課標(biāo)）第一學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)試卷（A）參考答案
第一部分選擇題（48分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A A A C
第二部分非選擇題（52分）
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （1分）
18．（1）“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題，并利用科學(xué)的方法解決這些問題（或其它相近的意思）。 （4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）
Fe3+ （1分）
焰色反應(yīng)，產(chǎn)生紫色火焰 （2分）
20．（1）A：Na B：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反應(yīng)①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反應(yīng)⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反應(yīng)⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）
（2）10.6 g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必須有操作、現(xiàn)象、結(jié)論的敘述） （6分）
操作步驟 現(xiàn)象及結(jié)論
方法一
（1）各取少量溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于試管中，分別加入銅片
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液 有氣泡產(chǎn)生的是稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸
16.先將Ag+沉淀出來，再將Cu2+沉出來，最后沉Ba2+，避免有兩種離子同時形成沉淀。故選B
17.選C。鹽酸與金屬形成的氯化物沸點(diǎn)較低，使得灼燒時雜質(zhì)能很好的揮發(fā)掉。
18.選D。丁達(dá)爾效應(yīng)，就是用光源照一下膠體，膠體中就產(chǎn)生一條明亮的光路。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液困世不行。在鑒別膠體的方法中通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別那是最簡單的了。
19.選B。黃色那是鈉元素的顏色反應(yīng)的顏色，可以是金屬汪大肢鈉也可以是鈉的化合物灼燒產(chǎn)生。
20.選D。區(qū)別4種溶液加入的試劑需能與溶液產(chǎn)生3種不同的現(xiàn)象，產(chǎn)生沉淀，氣體，或者發(fā)生顏色變化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是難溶的于是兩者在外觀上溶液的渾濁程度不同仿檔后者更渾濁，銨鹽加熱能產(chǎn)生氨氣。
21.選A。氫氧化鋇溶液（有渾濁）說明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水時沒有渾濁，這說明混合氣體中一定有HCl。CO是不能確定是否含有的，因?yàn)楹竺嫱ㄟ^氧化銅后沒有裝置檢驗(yàn)是否CO2產(chǎn)生。
第I卷（選擇題 共 48 分）
一、選擇題（共16小題，每題只有1個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共32分）
1、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2 D、CH3COOH
2、下列與化學(xué)學(xué)科關(guān)系不大的是
A、航空航天 B、合成新藥物
C、食品成分檢測 D、組裝空氣壓縮機(jī)
3、下列物質(zhì)的用途錯誤的是
A、硅是制造太陽能電池的常用材料 B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑 D、硅是制取水泥的原料
4、一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有乙醇
的容器上的是
A、（劇毒品）B、（氧化劑） C、（易燃液體）D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2氣體至過量，原溶液最終出現(xiàn)渾濁狀態(tài)的是
A、石灰水B、氫氧化鋇溶液C、氯化鈣溶老含液D、飽和碳酸鈉溶液
6、在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是
A、不小心將酒精燈碰倒時，酒精灑在實(shí)驗(yàn)臺上基尺，迅速用大量水沖洗
B、金屬鈉著火時，用干燥的沙子滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
7、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生
命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧。由
此推斷Na2SeO3的作用是
A、作還原劑B、作氧化劑
C、既作氧化劑又作還原劑D、既不作氧化劑又不作還原劑
8、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4
9、M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中侍鋒笑發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
則M2O7x- 離子中M元素的化合價是
A、+2B、+3 C、+4D、+6
10、下列說法正確的組合是
①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④B、①②③C、①②③④D、①③④
11、下列描述的一定是金屬元素的是
A．具有金屬光澤的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
C、反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì) D、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的動
力。下列敘述正確的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B、6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列氣體所含原子數(shù)最多的是
A、7.5g C2H6B、14g N2 C、7g COD、24g O2
14、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容時俯視觀察液面
C、未用蒸餾水洗滌燒杯 D、定容后，搖勻時有少量液體流出
15、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO4
16、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量
與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原溶液中Cl- 與SO42- 的物質(zhì)的量之比為
A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1
二、選擇題（共8小題，每題有1—2個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共16分）
17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
18、請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是
A、幾千年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中某個原子恰好分成更小微粒
C、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
D、一定條件下，水在20℃時能凝固成固體
19、下列離子方程式書寫正確的是
A、鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3-= 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O
20、用氫氣、鋁、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部被
還原出來，消耗氫氣、鋁、一氧化碳的質(zhì)量比為
A、1：1：1B、1：9：14 C、1：16：14D、3：2：3
21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后
迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。下列結(jié)論正確的是
A、一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定沒有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+
22、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色最終有明顯變化的是
A、少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固體加入到過量的NaHSO3溶液中
D、在雙氧水中滴入FeSO4溶液
23、下列各組物質(zhì)相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液與含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液與含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液與含amolNaOH的溶液
24、向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測
得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、
H2SO4之間的物質(zhì)的量之比為
A、1：1：1B、1：2：4C、1：2：3D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非選擇題 共 52 分)
三、填空題（共4小題，22分）
25、（3分）（1）工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化學(xué)式）。
26、（8分）（1）寫出通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3的化學(xué)方程式：__________________________；
（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式：____________________________；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化還原反應(yīng)中，水是反應(yīng)物，但水作氧化劑的化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情
況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有：_______________________；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有________________。
28、（4分）（1）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是：
__________________________；
（2）與足量鹽酸反應(yīng)時，若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是：__________________________。
四、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，15分）
29、（6分）某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）當(dāng)生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）當(dāng)生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上。
A、過濾B、蒸餾C、結(jié)晶D、分液
（1）分離水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分離沙子與飽和食鹽水的混合物：________；
（3）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀：_________；
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下圖是實(shí)驗(yàn)室里的一種常用裝置，利用它可進(jìn)行若干實(shí)驗(yàn)。
（1）若在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，則氣體應(yīng)從_____端通入，用它可以測量下列
哪些氣體的體積__________（填編號）。
①H2②O2③NH3④CO2
（2）若用它作干燥裝置來干燥CO2氣體，則氣體應(yīng)從_____端通入，瓶中可選用下列哪
些干燥劑__________（填編號）。
①堿石灰②濃硫酸③生石灰
（3）若用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當(dāng)從A端通入氣體時，可收集
下列哪些氣體__________（填編號）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推斷題（7分）
32、現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅。
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（2分）
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________。（2分）
六、計(jì)算題(不要求寫計(jì)算過程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)
溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試寫出所有可能的組
成，分別是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體組成的物質(zhì)是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。（2分）
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【一】
第Ⅰ卷
一、選擇題
1.下列說法不正確的是()。
A.太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機(jī)材料
2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：
其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是()。A.①②③為同素異形體
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()。
A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D.原子的次外層電子數(shù)都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列遞變規(guī)律正確的是()。
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)
9.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是()。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電衫瞎子
B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中檔燃的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、行塌虛C三種金屬的活動性順序?yàn)?)。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是()。
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
15.下列說法中，正確的是()。
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性的元素，其價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
16.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是()。
A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
17.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯誤的是()。
A.與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小D.它可以作還原劑
18.人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認(rèn)識，下面說法中，正確的是()。
A.化學(xué)變化都是放熱的
B.化學(xué)變化都是吸熱的
C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量
D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化
20.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()。
A.R一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
22.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
第Ⅱ卷
二、填空題
Cu中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是____________。
(2)a射線是由a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷a粒子帶有______個質(zhì)子，______個中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________
_______________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)*火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡*固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
(1)元素名稱:A____________B____________C____________D____________。
(2)寫出AB2的電子式為___________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實(shí)驗(yàn)題
28.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。
2mL試劑;
加入少量試劑;
再加入試劑;
現(xiàn)象：。
可以證明Cl2的氧化性____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計(jì)算題
29.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：
(1)B的相對原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?
【答案】
一、選擇題
1.D
解析：聯(lián)系實(shí)際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學(xué)鍵的類型。
5.B
解析：C、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。
6.B
解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大;電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現(xiàn)非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構(gòu)成條件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬;原電池的負(fù)極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法;B.發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，這是一個技術(shù)難題;D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性的元素是F，它沒有正價;C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高。
16.B
解析：本題實(shí)際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。
20.C
21.C
解析：|正價|+|最低負(fù)價|=8，又正價+最低負(fù)價=6，所以正價=+7價，最低負(fù)價=-1價。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。
【二】
第Ⅰ卷選擇題(共44分)
一、單項(xiàng)選擇題(共22小題，每小題2分，共44分)
1.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化學(xué)用語的書寫正確的是()
3.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()。
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖
4.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分離的是()
A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液
7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()
A.原子序數(shù)X
C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X
8、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S
9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()
①原子序數(shù)為15的元素的化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列說法不正確的是()
A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C.對于一個化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。
D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的化合物為+7價。
15.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是()
A.無水酒精B.苯C.蒸餾水D.75%的酒精
16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()
A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()
A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-
18、下列敘述錯誤的是()
A.隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低
C.離子化合物中肯定含離子鍵
D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
19、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()
A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物
20、*(元素符號Tl)是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于*(Tl)的性質(zhì)推斷錯誤的是()
A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是*氫氧化物
C、Tl的還原性強(qiáng)于AlD、Tl能生成+3價的化合物
22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非選擇題(共56分)
二、填空題
23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要，它隱含許多信息和規(guī)律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。
(1)用元素符號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(3分)
(2)鋁元素處于周期表中的位置是;(2分)
(3)比較這五種元素的原子半徑從大到小：(填元素符號)(2分)
(4)上述五種元素的價氧化物對應(yīng)水化物酸性的是(填化學(xué)式);(2分)
(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程;(3分)
24、有下列各組物質(zhì)：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素。(5分)
(1)組兩物質(zhì)互為同位素。(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體。
(3)組兩物質(zhì)屬于同系物。(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
(5)組是同一物質(zhì)。
25、(11分)按要求用合適的化學(xué)用語填空
Ⅰ.(8分)在原子序數(shù)1—18號元素中：
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
(5)價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的化學(xué)式是_____________。
(6)電子數(shù)為10的分子(寫5個)
26.(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)(4分)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，總反應(yīng)：__________(同上)
(2)(6分)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。
Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。
三、推斷題(15分)
27、A是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出A的化學(xué)式。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
反應(yīng)①反應(yīng)類型：;
反應(yīng)②反應(yīng)類型：;
反應(yīng)③反應(yīng)類型：;
反應(yīng)④反應(yīng)類型：;
(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：
不同點(diǎn)：
【答案】
一、選擇題(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空題
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推斷題
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置換反應(yīng))
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反應(yīng))
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反應(yīng))
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反應(yīng))
7.2gH2O對應(yīng)0.4MOLH2O 由CO2是0.3MOL 可以知道原來混合氣體C、H之比就是3：8元素守恒不多說這里要假設(shè)原來的混合氣體是一種單一氣體CxHy 其物質(zhì)的量舉團(tuán)孫0.2MOL 而C是0.3mol H是0.8MOL 所以x=1.5 y=4 x：y=3：8 我們知道對兩種混合烴，他們的混合后CH之比介于二者各自CH比之間，也就是說一定有一個烴的CH比大于3/8，另一個小于3/8我們知道甲烷是所有烴類中HC比最大的 也就是CH比最小的 為1/4即2/8 ，而烷類物質(zhì)CH比小于1/2，烯等于1/2 炔大于1/2 所以要找這個小于3/8的物質(zhì)只能在烷中找。3/8恰好是丙烷的CH比，所以丙烷及以后不考慮。 甲烷的1/4符合要求。乙烷為1/3也滿足要求。然后另一種混合正鏈物CH比就要大于3/8了。如果是甲烷，甲烷H4個，則另一個必須也是4個，而且CH比大于3/8，混合起來CH比是3/8。所以只可能是C2H4乙烯，（這個烴的C的角標(biāo)計(jì)算就是1.5*2-1=2）所以B、C就錯了。 這樣由此判斷出來甲烷和乙烯必須成對出現(xiàn)。由或做題目給出選項(xiàng)，顯然這樣不行。那么就只能出現(xiàn)乙烷了。
所以選D ?。。?！
