s化學(xué)元素？s是硫的化學(xué)符號。硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、那么，s化學(xué)元素？一起來了解一下吧。

S代表什么金屬元素

26個化學(xué)元素：H（氫）、He（氦）、Li（鋰）、Be（鈹）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（鈉）、Mg（鎂）、Al（鋁）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氬）、K（鉀）、Ca（鈣）

化學(xué)元素的排序方式

原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。

元素周期表中每一個橫蠢賀行叫作一個周期，每一個擾檔慶縱行叫作一個族（8、9、10縱行為一個族）。這8個周緩握期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）和不完全周期（8）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

ca化學(xué)元素

1、大寫的話表示硫辯歷元素、一個硫原子、硫單質(zhì)

2、在化學(xué)物質(zhì)的后面的括號是表示是固體，例如Na2CO3(s),這就表示固體，aq表示溶液，g表示氣攜敏搜體，拿跡l表示液體

化學(xué)元素m

1、大寫的話表示硫元素、一個硫原子、硫單質(zhì)。

2、在化學(xué)物質(zhì)的后面的括號是表示是固體，例如Na?CO?(s),這就表示固體，aq表示溶液，g表示氣體，l表示液體。

S有單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形態(tài)。單質(zhì)硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫（S?），密度2.069克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.59℃；單斜硫（S?），密度1.96克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.59℃；純粹的單質(zhì)硫，密度2.069克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.59℃。導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。

擴展資料：

同位素及放射性:*S-32 S-33 S-34 S-36

化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。它存在正氧化態(tài)，也存在負氧化態(tài)，可禪簡形成離念襲首子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO?·2H?O和芒硝Na?SO?·10H?O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取。

大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業(yè)、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產(chǎn)品中也需要很多硫磺。

an化學(xué)元素

元素符號:S

中文名稱:硫

英文名稱:Sulfur

原子序數(shù):16

原子相對質(zhì)量:32.07

外圍電子排布:3s2 3p4

核外電子排布:2,8,6

常見化合價:-2,+4,+6

密度:2.069

熔點:115.217

沸點:444.59

所屬周期:3.003

所屬族數(shù):VIA

原子半徑:1.0899

離子半徑:0.29(+6)

共價半徑:1.0199

同位素及放射性:*S-32 S-33 S-34 S-36

S為淡黃色晶體.有單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形態(tài).單質(zhì)硫有幾種同素異形體.主要是菱形硫（S8）,密度2.069克/厘米3,熔點115.217℃,沸點444.659℃；單斜硫（吵殲S8）,密度1.96克/厘米3,熔輪碰跡點115.217℃,沸點444.59℃；純粹的單質(zhì)硫,密度2.069克/厘米3,熔點115.217℃,沸點444.59℃.導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都臘并差.性松脆,不溶于水.無定形硫主要有彈性硫,是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得.不穩(wěn)定,可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?晶狀硫能溶于有機溶劑如二硫化碳中,而彈性硫只能部分溶解.化合價為-2、+2、+4和+6.第一電離能10.360電子伏特.化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合.它存在正氧化態(tài),也存在負氧化態(tài),可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物.

s是哪種元素

硫元素符號為S。

硫是一個很活潑的元素，在適宜的條件下能與除惰性氣體、碘、分子氮以外的元素直接反應(yīng)硫容易得到或與其他元素共用兩個電子，形成氧化態(tài)位－2、＋6、＋4、＋2、＋1的化合物。

－2價的硫具有較強的還原悉伏陵性（還原性強弱是由得電子能力決定的），硫通常只能把睜戚金屬元素還原成比較弱的價態(tài)（如將Fe還原成2-，把Cu還原成1-）。主要的硫變體是正交硫和單斜硫。

其熔點分別是112.8°C(正交硫）和119°C(單斜硫），沸點444.674°C，密度2.07克／厘米3(正交硫）和1.96克／厘米3(單斜硫）。固體硫具有多種晶型，正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡膠制品、紙張、硫酸鹽、硫化物等的生廳檔產(chǎn)，還有一部分硫用于農(nóng)業(yè)和漂染、醫(yī)藥等。

以上就是s化學(xué)元素的全部內(nèi)容，化學(xué)s是代表硫元素或硫單質(zhì)，硫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中它的化學(xué)符號是S，原子序數(shù)是16，硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價。