高一高二化學(xué)知識點總結(jié)？化學(xué)必修二知識點歸納1 1、半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。那么，高一高二化學(xué)知識點總結(jié)？一起來了解一下吧。
一、碳原子的成鍵原則
1、飽和碳原子與手性碳原子；2、不飽和碳原子；3、苯環(huán)上的碳原子。
應(yīng)用①利用“氫1，氧2，氮3，碳4”原則分析有機(jī)物的鍵線式或球棍模型；
②利用“手性碳原子”的特點分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的手性碳原子或書寫含手性碳原子的有機(jī)物結(jié)構(gòu)。
二、官能團(tuán)的重要性質(zhì)
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化
延生
2、C≡C：
3、：①取代（鹵代，硝化，磺鎮(zhèn)咐饑化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （還原劑是Fe +HCl）
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、R—X：
5、醇羥基：
多個羥基遇Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色
6、酚羥基：
①與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)
2—OH+2Na→2—ONa +H2↑
—OH +NaOH→—ONa +H2O
—OH +Na2CO3→—ONa +NaHCO3
注意酚與NaHCO3不反應(yīng)。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧?
③酚與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置：鄰位或?qū)ξ弧?
檢驗遇濃溴水產(chǎn)生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
檢驗①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
高中化學(xué)需要記憶的知識點眾多，不知道同學(xué)們對化學(xué)必修二的知識點總結(jié)過沒。下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)
必修二化學(xué)知識重點
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢?下面是我給大家?guī)淼母叨乜蓟瘜W(xué)知識點大全，以供大家參考!
高二必考化學(xué)知識點大全
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
很想幫你，但是我不清楚你的情況，如果你是會考考化學(xué)的話，那就把書本上的基本化學(xué)方程式全弄懂以及記住，記住各個經(jīng)典的實驗及其原理和涉及到的方程式、現(xiàn)象等，記住主要的主族元素的性質(zhì)及各元素之間的性質(zhì)遞變規(guī)律，理解勒沙特列原理（真正弄懂了會感覺太簡單太有趣了），記住有機(jī)部分敏慎的烷烴、烯烴、炔烴、醛醇酚等知識、記住氫氧化鈉、硫酸等大規(guī)模工業(yè)制法，說起來很多，書上都有的，理順了也就那么點東西。如果你是高考要考化學(xué)的話，除了重點掌握以橋悄敬運消上知識外，還得地去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，從書本入手配合好輔導(dǎo)書，多想多問多做題，積累經(jīng)驗自然就學(xué)好了。真正學(xué)好化學(xué)，它甚至將是你拿高分的武器之一。
總之不要急，制定好計劃，踏踏實實行動起來。
知識是符合文明方向的，人類對物質(zhì)世界以及精神世界探索的結(jié)果總和。知識，至今也沒有一個統(tǒng)一而明確的界定。下面給大家分享一些高二化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。
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一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時局碰，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
以上就是高一高二化學(xué)知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識, 一方面考察了課堂的教學(xué)效果,另一方面檢驗了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質(zhì)?，F(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查,統(tǒng)計情況如下。
