銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？銅與鹽酸反應(yīng)方程式：2CU+8HCL=2H?;[CUCL?]+H?銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產(chǎn)生黑色的氧化銅。在潮濕的空氣中放久后，銅表面會慢慢生成一層銅綠（堿式碳酸銅），銅綠可防止金屬進(jìn)一步腐蝕，其組成是可變的。在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以后，所以不能置換稀酸中的氫。那么，銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
按照金屬的活動性順序，銅在氫之后，銅沒有氫活潑，因此，銅和稀鹽酸時不反應(yīng)的。
通常，常溫下銅和稀硫酸、稀鹽酸是不反應(yīng)的，而常溫下銅和濃硝酸、稀硝酸是都可以反應(yīng)的。
在加熱條件下，銅和濃硫酸是可以發(fā)生反應(yīng)的。
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式如下：
一、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：鎂迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生成的無色溶液為氯化鎂或硫酸鎂。反應(yīng)放熱。
化學(xué)方程式：Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑；Mg + H?SO? → MgSO? + H?↑。
二、鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)速度較鎂慢，同樣會產(chǎn)生氣泡，生成的無色溶液為氯化鋅或硫酸鋅。反應(yīng)放熱。
化學(xué)方程式：Zn + 2HCl → ZnCl? + H?↑；Zn + H?SO? → ZnSO? + H?↑。
三、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)速度較鎂和鋅慢，會產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵。反應(yīng)放熱。
化學(xué)方程式：Fe + 2HCl → FeCl? + H?↑；Fe + H?SO? → FeSO? + H?↑。此外，鐵片逐漸溶解。
四、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：銅不會與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色不發(fā)生變化。這是因為銅的金屬活動性比氫弱，無法置換出酸中的氫。
銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
其中，Cu代表銅，HCl代表鹽酸，CuCl2代表氯化銅，H2代表氫氣。在反應(yīng)中，銅和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氫氣。
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式分別如下：
鎂： 現(xiàn)象：與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)極其劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式： 與稀鹽酸：Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑ 與稀硫酸：Mg + H?SO? → MgSO? + H?↑
鋅： 現(xiàn)象：與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，但反應(yīng)不如鎂劇烈。 化學(xué)方程式： 與稀鹽酸：Zn + 2HCl → ZnCl? + H?↑ 與稀硫酸：Zn + H?SO? → ZnSO? + H?↑
鐵： 現(xiàn)象：與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較為緩慢，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 化學(xué)方程式： 與稀鹽酸：Fe + 2HCl → FeCl? + H?↑ 與稀硫酸：Fe + H?SO? → FeSO? + H?↑
銅： 現(xiàn)象：與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。 化學(xué)方程式：無
以上內(nèi)容描述了這四種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象及對應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅和稀鹽酸之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：
銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氧化銅和氫氧化鈉：
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化銅和氧化銅：
2Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + CuO + NO2 + H2O
銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化銅和氧化銅和氫氧化鈉：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + CuO + 2NO2 + 2H2O
銅和稀鹽酸反應(yīng)生成硝酸銅和氧化銅：
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + CuO + NO2
銅和稀鹽酸反應(yīng)生成硝酸銅和氧化銅和氫氧化鈉：
2Cu + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + CuO + 2NO2 + 2H2O
這些都是銅和稀鹽酸之間的反應(yīng)方程式。
以上就是銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，銅與濃鹽酸確實可以發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)銅與濃鹽酸接觸時，會生成氯化銅和氫氣。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2。在這個反應(yīng)中，銅（Cu）是還原劑，它將電子轉(zhuǎn)移給鹽酸中的氫離子（H+），生成氯化銅（CuCl2）和氫氣（H2）。這個過程是一個單替換反應(yīng)，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
