目錄氧化鋁化學式方程式 氧化鋁晶體類型 氧化鋁的物理常數(shù) Al2O3是什么化合物 氧化鋁形成的化學方程式
1、氧畝判化鋁的化學式是Al2O3。其中，數(shù)字應該作為下標，寫在字母的右下角。
2、氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al2O3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點悔笑為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料。
工業(yè)氧化鋁是由鋁迅前改礬土（Al2O3·3H2O）和硬水鋁石制備的，對于純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。Al2O3有許多同質異晶體，已知的有10多種，主要有3種晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。
氧化鋁的化學式為Al?O?，本文中，我睜好為大家整理了有關氧化鋁的知識，歡迎大家閱讀。
氧化鋁的主要成分配孫
氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化培早鏈物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al2O3組成。γ-Al2O3于950～1200℃可轉變?yōu)棣?Al2O3，同時發(fā)生顯著的體積收縮。
氧化鋁的化學性質
和酸反應：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
和熔融的堿反應：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O
和堿溶液反應：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）
也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O
Al?O?。
一種高硬度的信喊旅化合物、無機物，在高溫下可電離的離子晶體，滲者常用于制造滑凳耐火材料。用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。
氧化鋁化學式為Al?O?。
氧化鋁也就是三氧化二鋁，俗稱礬土、剛玉、鋁氧，它是一種白色的粉狀物，不溶于水。氧化鋁的合成方法有很多，常見的就是酸法、堿法和醇鋁法，在我國主要是采用堿法合成，也有一些廠家采用醇鋁法，酸法的采用率較少，另外也可以通過將氫氧化鋁隱枝高溫脫水的辦法來獲得。
氧化鋁的性質
氧化鋁的物理、化學性能優(yōu)異，被廣泛應用于陶瓷、磨料、耐火材料，石油化工等諸多領域。為適應不同行業(yè)的需求，將Al(OH)3或γ-Al2O3進行特殊處理，如焙燒、研磨、水力分選等處理后，就會得到在粒度、比表面積和形狀等方面完全不同的氧化鋁。
氧化鋁屬于三方晶系，熔點為2054℃，沸點為2980℃。茄攜哪由于蒸汽分壓，溫度和壓力的不同，造成Al(OH)3高溫下完全脫水變成α-Al2O3前存在多種Al2O3同質異晶體。顫碼據報道已有α、β、γ、η、δ、κ、θ及ρ等12種晶體結構，最常見的為α、β、γ三種晶型，它們的密度、比表面積、孔隙率、以及酸性由于脫水條件、初始氫氧化鋁不同而各不相同。
以上內容參考：-氧化鋁
氧化鋁是一種高硬度的化合物，在礦業(yè)、制陶業(yè)和材料科學上又被稱為礬土。氧化鋁棗搭化學式為Al?O??；?/p>
氧化鋁化學式
氧化鋁化學式為Al?O?。氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離凳鋒拿的離子晶體，常用于制造耐火材料。在礦業(yè)、制陶業(yè)和材料科學上又被稱為礬土。
化學性質
和酸反應：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
和熔融的堿反應：
Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O
和堿溶液反應：
Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）
也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O
主要成分
氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- Al2O3和24%～60%的α- Al2O3組成。γ- Al2O3于950～1200℃可轉變?yōu)棣? Al2O3，同時發(fā)生顯著的體積收縮。
