目錄

石灰石化學(xué)反應(yīng)式

化學(xué)計算題例題與答案

石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

石灰水co2化學(xué)方程式

石灰石制取燒堿

石灰石化學(xué)反應(yīng)式

CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2O

SO2+H2O→ H2SO3

H2SO3→敗明H+ + HSO3-(低PH值時)

H2SO3→ 2H+ + SO32-(高頃睜PH值時)

Ca2+ +2HSO3- →Ca(HSO3)2

Ca2++SO32- →CaSO3

2Ca(HSO3)2+O2→2CaSO4 + 2H2O

2CaSO3+O2→2CaSO4

CaSO4+2H2O→察乎告CaSO4·2H2O

化學(xué)計算題例題與答案

生石灰轉(zhuǎn)化為熟禪中石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

熟石灰轉(zhuǎn)化為石灰盯扒石:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

石賀則山灰石轉(zhuǎn)化為生石灰:CaCo3=(加熱)=CaO+CO2↑

石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

解：生石灰(CaO)、熟石灰(Ca(OH)?)、石灰石(CaCO?)相互之間轉(zhuǎn)化的方程式如下。

1、生石灰生成熟石春裂灰的反應(yīng)方程式

CaO+H?O=Ca(OH)?

2、熟石灰轉(zhuǎn)化為石灰石的反應(yīng)方程式

Ca(OH)?+CO?=CaCO?+H?O

3、石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰多的反應(yīng)方程式

CaCO?磨友=CaO+CO?

擴(kuò)展資料：

1、生石灰的物化性質(zhì)

生石灰，主要成分為氧化鈣。通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。

2、氫氧化鈣的物化性質(zhì)

氫氧化鈣為無機(jī)化合物，化學(xué)式為Ca(OH)?，俗稱熟石灰或消石灰。密度為2.24g/ml，熔點(diǎn)為580℃，沸點(diǎn)（常壓）為2850℃。氫氧化鈣是強(qiáng)堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。

3、石灰石的物化性質(zhì)

石灰石(碳酸鈣)是一種化合物，其分子式為CaCO?。密度為2.93g∕cm^3，熔點(diǎn)為825°C。石灰石遇稀醋酸、瞎森槐稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。

參考資料來源：-生石灰

參考資料來源：-氫氧化鈣

參考資料來源：-石灰石

石灰水co2化學(xué)方程式

生和或梁石灰是CaO 熟石灰喚運(yùn)是Ca(OH)2 石灰石主要成分是CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3=CaO+CO2 反應(yīng)條件是高溫團(tuán)簡

石灰石制取燒堿

石灰石脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

1）吸收：SO?+H?O→H?SO?

2）中緩鎮(zhèn)信和：CaCO?+H?SO?→CaSO?+CO?+H?O

3）氧化：CaSO?+1/2O?→CaSO?

4）結(jié)晶：CaSO?+1/2H?O→CaSO?+1/2H?O+CaSO?+2H?O→CaSO?+2H?O

6）pH控制：CaSO?+H?SO?→旅櫻Ca(HSO?)?

擴(kuò)展資料：

石灰石與所有的強(qiáng)酸都發(fā)生反應(yīng)，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應(yīng)速度取決于石灰石所含雜質(zhì)及它們的晶休大小。擾輪雜質(zhì)含量越高、晶體越大，反應(yīng)速度越小。白云石的反應(yīng)速度慢于石灰石。

白云石、石灰石的判定方法：用10%鹽酸滴在白云石上有少量的氣泡產(chǎn)生，滴在石灰石上則劇烈地產(chǎn)生無味氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。