電荷守恒定律化學(xué)高中？電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。高中化學(xué)的三大守恒定律 1、電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，那么，電荷守恒定律化學(xué)高中？一起來了解一下吧。
電荷守恒：反應(yīng)前后各離子電荷總數(shù)相等
反應(yīng)前 正電荷+負(fù)電荷=反應(yīng)后 正電荷+負(fù)電荷
物料守恒：在相同條件下,在可逆反應(yīng)中,對(duì)于同一條件下的反應(yīng),只要加入的物質(zhì)折算到反應(yīng)物,各物質(zhì)質(zhì)量相同,則將會(huì)達(dá)到同一個(gè)平衡體系.
質(zhì)量守恒：反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量
反應(yīng)前各“原子”的種類和數(shù)目=反應(yīng)后各“原子”的種類和數(shù)目
一、電荷守恒
所謂電荷守恒關(guān)系，就是在任何電解質(zhì)溶液中陰陽離子濃度間的一個(gè)等式關(guān)系。重點(diǎn)內(nèi)容為溶液呈現(xiàn)電中性，即陽離子所帶的正電荷數(shù)量＝陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)量。
二、物料守恒
即溶液中某一原始元素等于它在這個(gè)溶液中各種存在形式的元素總和，也就是元素守恒。同時(shí)水溶液中一定含有氫和氧，所以物料守恒中等式一定與氫和氧無關(guān)。
三、質(zhì)子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，也就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。
電子守恒定律的規(guī)律
電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)定等于還原劑失去的電子數(shù)。電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。
利用電子守恒法解題的步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)即可解得。
以上內(nèi)容參考：-電子守恒
電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。
高中化學(xué)的三大守恒定律
1、電荷守恒
電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；
2、物料守恒
電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的；
3、質(zhì)子守恒
高中化學(xué)元素的學(xué)習(xí)方法
在任何溶液中由水電離出的氫離子、氫氧根離子始終相等，即溶液中氫、氧原子之比恒為2比1。
1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖——一定要自己書寫
比如說，通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了。在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對(duì)這一元素有了全局性的了解。
電荷守恒定律公式如下：
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。
溶液中的H+來自于兩部分，一部分是水的電離，濃度等于OH-的濃度。
另一部分是NH4+的水解，濃度等于NH3·H2O的濃度。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+。
電荷守恒：溶液中所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負(fù)電荷。
物料守恒：溶液中某些離子能水解或電離，這些粒子中某些原子總數(shù)不變，某些原子數(shù)目之比不變。
質(zhì)子守恒：水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量相等。
擴(kuò)展資料：
電荷守恒和物料守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。
1、化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
2、溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
3、除六大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有部分水解時(shí)產(chǎn)物。
4、這個(gè)離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫幾。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。
因?yàn)樘妓岣鶠閹蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，所以碳酸根前有一個(gè)2。
高中化學(xué)三大守恒定律：質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒。
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。
電荷守恒：
1、化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
2、溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒
2、不同元素間形成的特定微粒比守恒
3、特定微粒的來源關(guān)系守恒。
內(nèi)容推薦：
高中化學(xué)叢書通過對(duì)2007年以來高考試題進(jìn)行分類統(tǒng)計(jì)分析和綜合解讀，本書旨在努力揭示文科數(shù)學(xué)高考命題的內(nèi)在規(guī)律，精確描述各類知識(shí)和各種能力的考查比重、深度和力度，從而為改進(jìn)高中文科數(shù)學(xué)教學(xué)特別是高考復(fù)習(xí)提供準(zhǔn)確信息、科學(xué)的依據(jù)和全新的思路，并作出了極有針對(duì)性的指導(dǎo)。
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以上就是電荷守恒定律化學(xué)高中的全部?jī)?nèi)容，電荷守恒是溶液中的一種守恒定律。指的是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)。介紹 電荷守恒也稱電性守恒，即對(duì)任一電中性的體系（如化合物、混合物、濁液等）。
