高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版？1. 原子結(jié)構(gòu)模型：電子云、量子數(shù)等。2. 化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。3. 分子極性：非極性分子與極性分子。4. 物質(zhì)的三態(tài)及其性質(zhì)差異。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1. 化學(xué)反應(yīng)速率：速率表達(dá)式、影響反應(yīng)速率的因素。2. 化學(xué)平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動(dòng)的因素。五、那么，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版？一起來(lái)了解一下吧。
Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
二、離子共存：
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
高中化學(xué)有哪些必考的知識(shí)點(diǎn)？全國(guó)卷化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？下文我給大家整理了高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)大全，供參考！
高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
( 1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)
① 了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。
② 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
③ 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
( 2)化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量
① 熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。
② 熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
③ 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。
④ 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
⑤ 理解質(zhì)量守恒定律。
⑥ 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
⑦ 了解物質(zhì)的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質(zhì)量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質(zhì)的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數(shù)( NA) 的含義。
⑧ 能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、 數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
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高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
1. 質(zhì)子（Z個(gè)）原子核，注意：中子（N個(gè)），質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2. 原子核外電子（Z個(gè)），原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3. 核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
4. 電子層：K、L、M、N、O、P、Q。
5. 元素、核素、同位素：元素具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)；核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
二、元素周期表
1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)、元素種類(lèi)、主族序數(shù)、副族、第Ⅷ族、零族。
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、基本概念與化學(xué)計(jì)量
1. 物質(zhì)的狀態(tài)與變化：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間的轉(zhuǎn)變。
2. 原子結(jié)構(gòu)：原子、分子、離子等基本概念。
3. 化學(xué)計(jì)量學(xué)：摩爾、物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)與方程式
1. 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)等。
2. 化學(xué)方程式：方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則與平衡。
3. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱與吸熱反應(yīng)。
三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1. 原子結(jié)構(gòu)模型：電子云、量子數(shù)等。
2. 化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。
3. 分子極性：非極性分子與極性分子。
4. 物質(zhì)的三態(tài)及其性質(zhì)差異。
四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1. 化學(xué)反應(yīng)速率：速率表達(dá)式、影響反應(yīng)速率的因素。
2. 化學(xué)平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動(dòng)的因素。
五、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液
1. 電解質(zhì)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。
2. 離子反應(yīng)：離子方程式、離子共存問(wèn)題。
3. 電解質(zhì)溶液的性質(zhì)：溶液的酸堿度、鹽的水解等。
六、金屬與合金
1. 金屬的性質(zhì)與反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)、金屬之間的置換反應(yīng)。
2. 合金：合金的概念、性能特點(diǎn)。
七、有機(jī)化合物
1. 有機(jī)物的基本概念：碳鏈、官能團(tuán)等。
2. 有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等。
以上就是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版的全部?jī)?nèi)容，1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較：鍵型、成鍵方式、成鍵粒子、成鍵元素、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。2. 電子式：離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：反應(yīng)物與生成物能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱。
