同位素化學(xué)性質(zhì)相同嗎？同位素在化學(xué)性質(zhì)上非常相似，這主要是因?yàn)樗鼈儞碛邢嗤脑有驍?shù)，因此在元素周期表上占據(jù)相同的位置。盡管它們的原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，這導(dǎo)致了它們?cè)谫|(zhì)譜分析、放射性轉(zhuǎn)換及物理特性（例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散能力）方面存在差異。在表示同位素時(shí)，會(huì)在該元素符號(hào)的左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù)（如14C代表碳14）。那么，同位素化學(xué)性質(zhì)相同嗎？一起來(lái)了解一下吧。
同位素之間是核外電子數(shù)相同而中子數(shù)不同,核素的質(zhì)量數(shù)是核外電子數(shù)與中子數(shù)的總和,所以同位素的質(zhì)量數(shù)不同
(質(zhì)量,應(yīng)該算是物理性質(zhì)吧...)
同位素的化學(xué)性質(zhì)是由電子數(shù)決定的,所以相同.
同位素：同種元素的不同種原子（質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同）
因其核外電子排布完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)完全相同
而其質(zhì)量數(shù)不同，故物理性質(zhì)有一定的差別。
希望對(duì)你有所幫助，滿(mǎn)意請(qǐng)采納，親！
同位素化學(xué)性質(zhì)相同。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素。例如：氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。
同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng)）有所差異。同位素的表示是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)（例如碳14，一般用14C來(lái)表示）。
同位素化學(xué)性質(zhì)相似。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同（例如氕、氘和氚，它們?cè)雍酥卸加?個(gè)質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個(gè)中子、1個(gè)中子及2個(gè)中子，所以它們互為同位素）。
同位素只是中子數(shù)有略微差異，而影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要是電子和質(zhì)子，化學(xué)反應(yīng)主要是電子得失，共用，成鍵等，質(zhì)子影響著電子的活動(dòng)能力，與中子無(wú)什么影響，所以化學(xué)性質(zhì)無(wú)明顯差異。
同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，其性質(zhì)決定于電子排布，質(zhì)子數(shù)相同，排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)行為幾乎相同，但原子量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng)）有所差異。
同位素的表示是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），左下角注明質(zhì)子數(shù)。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒(méi)有放射性。
同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同（如化學(xué)反應(yīng)和離子的形成），物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）]。
同位素間化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同。同位素是同種元素中的原子，由于中子數(shù)不同而互相稱(chēng)呼，由于最外電子數(shù)相等，所以化學(xué)性質(zhì)是相同的，只是原子的質(zhì)量有差異。
元素的特征
以單質(zhì)或化合物的形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)。
元素的實(shí)例
H、Na、S為不同的三種元素。在元素周期表中，也是根據(jù)各個(gè)元素的原子排列而得出的，了解元素周期表，對(duì)理解各種元素的性質(zhì)有很大幫助。
以上就是同位素化學(xué)性質(zhì)相同嗎的全部?jī)?nèi)容，1、因?yàn)橥凰睾送怆娮訑?shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。2、決定物理性質(zhì)的是分子，決定化學(xué)性質(zhì)的是原子，或者說(shuō)是最外層電子。同位素最外層電子數(shù)一樣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，分子是不一樣的比如重水和超重水。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
