化學反應速率方程？反應速率的化學公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應速率，k是反應速率常數(shù)，C0、C1、C2至Cn是反應物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應級數(shù)，那么，化學反應速率方程？一起來了解一下吧。

化學反應速率公式

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。

反應速率計算公式：

對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關(guān)介紹：

不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質(zhì)。

化學可逆反應反應速率方程

一級反應速率方程公式:r=-dc/dt=k積分形式: n a/c) =kt。

凡是反應速率只與物質(zhì)濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

反應級數(shù)的確定方法包括兩類：積分法和微分法，前者包括嘗試法、作圖法和半衰期法，后者又包括孤立法。下面介紹作圖法和積分法兩種：

1、關(guān)于微分法。將速率方程取對數(shù)ln(-dc/dt）=nlnc+lnk，則ln(-dc/dt)~lnc線性相關(guān)，斜率為n。然后在曲線上取若干個濃度點，并作切線。計算每點處切線的斜率(-dc/dt)，作ln(-dc/dt)~lnc的圖或線性回歸求出n。

2、關(guān)于積分法。積分法是將c~t數(shù)據(jù)分別已知的動力學方程積分式中，如零級反應是c=c0-kt，一級反應是lnc=lnc0-kt，二級反應1/c=1/c0+kt等，判斷何者更合適，這種方法需要逐個嘗試，計算量較大。

擴展資料：

化學反應中反應級數(shù)的性質(zhì)

1、一般而言，基元反應中反應物的級數(shù)與其計量系數(shù)一致；非基元反應則可能不同，其反應級數(shù)都是實驗測定的，而且可能因?qū)嶒灄l件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前后體系中水的量可認為未改變，則此反應變現(xiàn)為一級反應。

化學反應速率和化學平衡圖像

5.2.1.1 化學反應速率與化學反應動力學方程

化學反應動力學方程主要以速率方程的形式表達。

化學反應一般的化學計量表達式可表示為：

地球化學原理與應用

式中：v_i為化學計量系數(shù)；Y_i為參加反應的物質(zhì)。v_i對產(chǎn)物為正值，對反應物為負值，其反應速度定義為：

地球化學原理與應用

式中：ξ為反應進程度，定義為：

ξ（t）＝｛［Y_i］－［Y_i］₀｝/v_i

當離開平衡狀態(tài)時，總反應速度為：

地球化學原理與應用

顯然化學反應速度方程是非線性的。其中R_f和R_r分別正、逆反應速度，［Y_i］的指數(shù)叫做該反應對物質(zhì)i的反應級數(shù)，v_i＝1稱為一級反應，v_i＝2稱為二級反應，其余類推。

對于一級反應速度方程為：

地球化學原理與應用

對于簡單可逆一級反應A＝B，速度方程為：

地球化學原理與應用

對于不可逆二級反應，速度方程為：

地球化學原理與應用

對于簡單可逆二級反應，速度方程可有下列5種形式：

地球化學原理與應用

5.2.1.2 化學反應速度理論與化學反應速率常數(shù)

地球化學反應速率的獲得一般有3個方面的途徑：一是實驗測定，其指導思想是唯象方法，即力圖將一個體系的反應速率與體系的可觀測的宏觀物理量（如成分、溫度、壓力、體積和時間等）聯(lián)系起來，用宏觀參數(shù)表達其速度常數(shù)，根據(jù)體系的不同，可分別采取初始速率法、唯象速率的積分-弧立法、弛豫法、多級反應方法等；二是通過分子結(jié)構(gòu)理論，由單相的性質(zhì)推導出多相反應的速率及其機制，即在原子和分子的級別上，了解反應進行的本質(zhì)；三是精細礦物學工作，獲得礦物的精細結(jié)構(gòu)、缺陷、內(nèi)部分帶及有序無序的分配等方面的性質(zhì)，以推導出礦物晶體生長及物質(zhì)擴散的速率及機制。

一二三級反應速率常數(shù)單位

反應速率方程也就是化學反應速率方程，是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。

而化學反應速率通常指的是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據(jù)時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。

化學反應速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。

化學反應速率方程質(zhì)量作用定律：

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數(shù)目比濃度小的體系多，有效碰撞次數(shù)增加，反應加快，結(jié)果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數(shù)量關(guān)系，即遵循質(zhì)量作用定律。

恒溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數(shù)等于反應方程式中的化學計量數(shù)，這就是質(zhì)量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

化學反應速率一級反應公式

質(zhì)量作用定律的表達式，經(jīng)常稱為反應速率方程，速率方程中，[A],表示某時刻反應物的濃度，vi 是以物質(zhì) i 的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為 [A],時的瞬時速率。

ki 是速率常數(shù)，在反應過程中不隨濃度變化，但 ki 是溫度的函數(shù)，不同溫度下，ki 不同.

a 和 b 之和，稱為這個基元反應的反應級數(shù)，可以說，該反應是 (a+b) 級反應. 也可以說，反應對 A 是 a 級的； 對 B 是 b 級的。

在基元反應中，由 a 個 A 分子和 b 個 B 分子，經(jīng)一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數(shù)是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。

只有基元反應，才能說反應分子數(shù)。

在基元反應中，反應級數(shù)和反應分子數(shù)數(shù)值相等，但反應分子數(shù)是微觀量反應級數(shù)是宏觀量。

以上就是化學反應速率方程的全部內(nèi)容，反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。反應速率計算公式：對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v（正）≠v（逆）。還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。