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化學(xué)配平題目,如何快速掌握化學(xué)配平技巧?

  • 化學(xué)
  • 2024-06-21

化學(xué)配平題目?化學(xué)方程式配平原則是什么?那么,化學(xué)配平題目?一起來了解一下吧。

化學(xué)配平是化學(xué)反應(yīng)方程式書寫中的重要步驟,它遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。下面是幾種常見的化學(xué)配平方法:

最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法是觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,對該原子進(jìn)行配平,然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù),致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

觀察法

觀察法是對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。在反應(yīng)中,每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子,因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子,生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的。

奇數(shù)變偶數(shù)法

奇數(shù)變偶數(shù)法是選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn),將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法。

歸一法

歸一法是找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

化合價(jià)法

化合價(jià)法是針對氧化還原方程式來說的。具體用法是在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià),分清誰的升高,誰的降低。相同元素之間用線連起,找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。配平:把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前(即系數(shù))。配合觀察法,將其它的如水、生成的不溶物等配平。

以上就是化學(xué)配平題目的全部內(nèi)容,化學(xué)方程式配平原則是什么?。

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