鈉的物理性質(zhì)？物理性質(zhì)：1、鈉是一種銀白色立方結(jié)構(gòu)金屬，軟而輕，可用刀切割。2、密度0.97g/cm3，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。3、鈉是熱和電的良導(dǎo)體，那么，鈉的物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經(jīng)組織中的主要成分之一
物理性質(zhì)：1.銀白色金屬。2。質(zhì)軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點(diǎn)底，小于100度。5。能導(dǎo)電導(dǎo)熱。
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。
鈉的化學(xué)性質(zhì)
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，主要表現(xiàn)在：
?1.鈉跟氧氣的反應(yīng)
觀察演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氧反應(yīng)
在常溫時(shí)??4Na＋O2＝2Na2O
在點(diǎn)燃時(shí)??2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
????????????(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。
?2.鈉跟硫等非金屬的反應(yīng)
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。
?2Na＋S＝Na2S
?????(硫化鈉)
?3.鈉跟水的反應(yīng)
觀察演示實(shí)驗(yàn)：
鈉與水反應(yīng)
?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。
汗，這問題都有，書上一般都有的
物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)地軟，密度低于水，熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)。
化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)與水和、所有酸、酸性氧化物反應(yīng)，不能和鹽反應(yīng)（Na先和水生成NaOH，在和一些鹽生成不溶性的堿），還會(huì)和氧氣反應(yīng)，常溫下：4Na+O2=Na2O（非?？旆磻?yīng)，并且使Na失去銀白色金屬光澤，變暗）然后
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,點(diǎn)燃時(shí)2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（過氧化鈉），因?yàn)镹a2O2比Na2O穩(wěn)定。Na原子最外層只有1個(gè)電子，So，Na容易失去它變成
+1
價(jià)的Na+(Na離子)
鈉的物理性質(zhì)：
鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會(huì)被氧化失去
[1]光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，具有較好的導(dǎo)磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導(dǎo)熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。 鈉－22可以自發(fā)進(jìn)行正β衰變，放出一個(gè)正電子。
鈉的化學(xué)性質(zhì)：
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠和大量無機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他鈉鹽的焰色反應(yīng)
物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)，通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）
跟氧氣的反應(yīng)
在常溫時(shí)：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點(diǎn)燃時(shí)：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣加熱時(shí)化合成為過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（以下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會(huì)發(fā)生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）
跟水的反應(yīng)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。
（1）金屬鈉些物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，良導(dǎo)體！
（2）化學(xué)性質(zhì)：
2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2
2Na + 2HCI == 2NaCI + H2
4Na + O2 == 2Na2O
4Na + 2O2 == 2Na2O2
6Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2
以上就是鈉的物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，4、熔點(diǎn)低,小于100度。5、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。6、具有良好的延展性。7、能在熔融狀態(tài)下置換稀有金屬 相對(duì)原子質(zhì)量：22.99 原子體積(立方厘米/摩爾)：23.7 金屬很軟,可以用小刀切割。切開外皮后,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。
