一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式？解解：用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 .2Fe+3CO2．在此反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵的元素：Fe

一氧化碳元素：CO

一氧化碳還原鐵的化學(xué)方程式：CO+Fe2O3=Fe+CO2

：一氧化碳+三氧化二鐵=鐵+二氧化碳

化學(xué)方程式等價(jià)后：2C0+Fe302=▲=3Fe+2C02

co還原cuo是高溫還是加熱

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

分析：用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

高溫 .

2Fe+3CO2．

在此反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性，作還原劑．

氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原．

故：Fe2O3+3CO

高溫 .

2Fe+3CO2；CO；Fe2O3．

甲烷燃燒化學(xué)方程式

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

=高溫=

2Fe

+

3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

木炭還原氧化銅的現(xiàn)象

1. 一氧化碳的制取

實(shí)驗(yàn)室常用甲酸脫水的方法制取一氧化碳。將甲酸滴到80~90 ℃濃硫酸中，甲酸脫水生成一氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)：

如果沒有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脫水法生成物除了一氧化碳外還有少量二氧化碳，將氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到較純的一氧化碳。反應(yīng)式為：

2. 一氧化碳還原氧化鐵

一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒，生成二氧化碳，并放出大量的熱。因此，一氧化碳是很好的氣體燃料，燃燒時(shí)呈藍(lán)色火焰，這一性質(zhì)也使得一氧化碳成為冶金方面的良好還原劑。它在高溫下可以從許多金屬氧化物中奪取氧，使金屬還原，實(shí)驗(yàn)室常用一氧化碳還原氧化鐵。反應(yīng)如下：

煅燒石灰石的化學(xué)方程式

1. 實(shí)驗(yàn)步驟

本實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：①先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；②點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；③熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失?。虎芡Ｖ雇ㄈ胍谎趸?。

此實(shí)驗(yàn)步驟可以概括為：通、點(diǎn)、熄、停。

2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_{Fe2O3+3CO高溫 高溫.2Fe+3CO2．}

。

澄清石灰水變渾濁。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_{CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．}

。

3. 尾氣處理

由于一氧化碳有毒，是一種空氣污染物，故要進(jìn)行尾氣處理，防止其污染空氣。處理方法有：①收集法（在圖中C處系一個(gè)氣球收集尾氣或在C處用排水集氣法收集尾氣）；②燃燒法（如上圖所示，在C處點(diǎn)燃一盞酒精燈，使CO燃燒）。

4. 生成物的檢驗(yàn)

二氧化碳的檢驗(yàn)：用澄清石灰水檢驗(yàn)。

以上就是一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，一氧化碳還原氧化鐵化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2。一氧化碳的化學(xué)式為CO，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，它反應(yīng)的現(xiàn)象為固體的顏色由紅褐色逐漸變成銀白色。