高中化學(xué)會考知識點總結(jié)，高中化學(xué)會考必背知識點

化學(xué)
2023-04-26

目錄
化學(xué)學(xué)考知識點總結(jié)2022
陜西省會考化學(xué)知識點
高中會考化學(xué)必考知識
高中化學(xué)會考題概念總結(jié)
高中化學(xué)會考必背知識點

化學(xué)學(xué)考知識點總結(jié)2022

高中化學(xué)會考知識點有：

1、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

2、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛姿滲俗稱蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液。

3、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。

4、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

5、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時能跟水以任意比饑冊磨互溶。易溶爛斗于有機溶劑（乙醇、苯等）。

陜西省會考化學(xué)知識點

化學(xué)會考必背知識點：

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素。

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素。

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素。

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素。

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素。

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）。

18、形成化合物種類最多的元素碳。

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al。

20、大氣中含量最多的元素N。

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C。

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O。

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne。

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si。

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg。

25、最外層電子數(shù)比次碰褲洞外層電子數(shù)多3個的元素N。

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F。

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P。

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al。

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C。

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al。

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O。

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S。

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致純首“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成笑枯該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne。

2、分子CH4、NH3、H2O、HF。

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-。

五、18粒子微電組

1、原子Ar。

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+。

4、陰離子P3-、S2-、Cl-。

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子

1、Na+、H3O+。

2、F-、OH-。

3、Cl-、HS-。

4、N2、CO、C2H2。

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

八、特征形象

1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）。

2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。

3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）。

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。

4．特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色。

高中會考化學(xué)必考知識

化合價

常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+52、

氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化稿迅雹合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子昌嘩的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：-氧化劑--得---（被）還原-還原劑------（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系還原性逐漸減弱。

離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融鍵帆狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書。

高中化學(xué)會考題概念總結(jié)

高考化學(xué)嗎？化學(xué)可以說最容易得分的、就拿理科綜合來說吧、選擇題8道應(yīng)該保證全對、實在不行，錯一個也無可厚非。再來、兩道推斷題：一道有機推斷，一道無機推斷洞源，那就更好顫畢容易了。如果說在化學(xué)里非要找個難點，那無疑就是實驗。不過大部分實驗還是比較基礎(chǔ)的。還有你說考試內(nèi)容的總結(jié)，這太多了。因為考試的內(nèi)友芹容比較分散，主要考察一些凌亂的知識點。多積累些知識。化學(xué)還是很容易的、、個人之見！

高中化學(xué)會考必背知識點

高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認(rèn)真復(fù)習(xí)，江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇?，想知道化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識點嗎?下面我給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)會考必背知識，歡迎大家閱讀!

高中化學(xué)會考知識

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用銀悉周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論

⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響?？键c主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變鋒含乎化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動

主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

高中化學(xué)會考重要知識

一、化學(xué)實驗安全

1.做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

2.燙傷宜找醫(yī)生處理。

3.濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

4.濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例