目錄金剛石的化學(xué)方程式是什么 金剛石的性質(zhì)和用途初中化學(xué) 金剛石的化學(xué)表達(dá)式 碳和金剛石的化學(xué)性質(zhì) 金剛石有什么物理性質(zhì)
金剛石的物理性質(zhì)是莫氏硬度為10，由于硬度最高，鉆石的切削和加工必須使用鉆石粉或激光來(lái)進(jìn)行備笑。其密度為3、52克每立方厘米，折射率為2、417，色散率為0.044。金剛石的熔點(diǎn)在悄皮華氏6900度，金剛石在純氧中燃點(diǎn)為720至800℃，在空氣中為850至1000℃，而且不導(dǎo)電。
金剛石的化學(xué)性質(zhì)是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質(zhì)晶體。金剛石是無(wú)色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價(jià)鍵鏈接，為目前已知自然存在最硬物質(zhì)。由啟滾差于金剛石中的碳鍵很強(qiáng)，所有的價(jià)電子都參與共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有自由電子，所以金剛石的硬度非常大。
金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸性和耐堿性沖念，高溫下不與濃Hf、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融體中，或與K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸時(shí)，表面會(huì)稍有氧化。
金剛石的化學(xué)性質(zhì)
金剛石是目前在地球上發(fā)現(xiàn)的眾多天然存在中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，同時(shí)宴碼金剛石不是只有在地球才有產(chǎn)出，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態(tài)相。
石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石， 也是貴重寶石。中國(guó)也擁有制造金剛石的技術(shù)。需要注意，石墨與金剛石物理性質(zhì)完全不同。
金剛石有各種顏色，從無(wú)色到黑色都有，以無(wú)色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明，也可以是納米金剛石。許多金剛石帶些晌判哪黃色，這主要是由于金剛石中含有雜質(zhì)。
金剛石就是一種碳單質(zhì)
所以也就是碳的化學(xué)性質(zhì)
C
+
O2
=點(diǎn)
燃=CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
2C
+O2=點(diǎn)
燃=2CO
煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
一氧化碳在氧氣中燃燒森改：2CO
+
O2
=點(diǎn)
燃=
2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
=點(diǎn)
燃
=CO2
+
2H2O
藍(lán)色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點(diǎn)
燃=
2CO2
+
3H2O
藍(lán)色火焰
木炭還原氧化銅：C
+
2CuO
高
溫
2Cu
+
CO2↑
水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O
+
C
高
溫
H2
+
CO
焦炭還原氧化鐵：3C
+
2Fe2O3
高
溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)
燃
CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)
燃
2CO2
+
3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO
+
CuO
△
Cu
+
CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO
+
Fe2O3
高
溫
2Fe
+
3CO2
二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
==CaCO3↓+
H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
大此瞎判理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
C
+
CuO
高
溫2Cu
+
CO2↑
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬
CuO
+CO
△
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
△
CO2↑
+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2
+
CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
固體逐神枝漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)。金剛石的用途非常廣泛，例如：工藝品、工業(yè)中的切割，也是一種貴重寶石。
金剛石的化學(xué)成分是碳早空。因此他也可以在氧氣中被點(diǎn)燃，產(chǎn)生二氧化碳。所以金剛石是不能夠隨便用火來(lái)進(jìn)行灼悔睜姿燒的碧絕，會(huì)出現(xiàn)損毀。
金剛石有各種顏色，從無(wú)色到黑色都有，租祥以無(wú)色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。多數(shù)金剛石大多帶些黃色弊并搏。金剛石的折射率非常高，色散性能也很強(qiáng)，這就是金剛石為什么會(huì)反射出五彩繽紛閃光的原蔽悉因。金剛石在X射線照射下會(huì)發(fā)出藍(lán)綠色熒光。金剛石僅產(chǎn)出于金伯利巖筒中。金伯利巖是它們的原生地巖石，其他地方的金剛石都是被河流、冰川等搬運(yùn)過(guò)去的。金剛石一般為粒狀。如果將金剛石加熱到1000℃時(shí)，它會(huì)緩慢地變成石墨。
