煉鐵化學(xué)式，初中煉鐵的三個(gè)化學(xué)方程式

化學(xué)
2023-04-15

目錄
一氧化碳煉鐵化學(xué)式
鐵的制備化學(xué)方程式
制硝酸化學(xué)式
治煉鐵的化學(xué)方程式
初中煉鐵的三個(gè)化學(xué)方程式

一氧化碳煉鐵化學(xué)式

工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式是Fe?O?+3CO=2Fe+3CO? ，是氧化還原反應(yīng)、行舉可逆反應(yīng)。

煉鐵游洞的原理

用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵。鐵氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+還原檔磨碧劑（C、CO、H2）鐵（Fe）

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（反應(yīng)條件——高溫）

鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數(shù)26，單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+6價(jià)少見。

鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運(yùn)輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）。

鐵的制備化學(xué)方程式

化學(xué)方程式如下：

單質(zhì)鐵的制備一般采用冶煉法。以赤鐵礦或磁鐵礦為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內(nèi)反應(yīng)，焦炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳，一氧化碳和礦石內(nèi)的氧化鐵作用就敬培生成金屬鐵。加入碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣除去鐵礦石中的二氧化硅，生成爐渣。

鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯。

擴(kuò)展資料

用途：

1、用物稿埋于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進(jìn)劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑、罩螞粉末冶金制品、各種機(jī)械零部件制品、硬質(zhì)合金材料制品等。

2、純鐵用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯,還原鐵粉用于粉末冶金,鋼鐵用于制造機(jī)器和。此外,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用于制備電子元器件。

參考資料來源：——鐵

制硝酸化學(xué)式

焦炭作燃料燃燒提高爐溫：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

焦碼敗炭制還原劑：CO2+C=高溫=2CO

高爐煉鐵：遲友顫Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

除雜造渣：告笑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=高溫=CaSiO3

治煉鐵的化學(xué)方程式

工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe?O?+3CO==2Fe+3CO?(高溫)(還原反應(yīng)）。
原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。在高溫下，用還原劑將鐵礦石還原得到生鐵的生產(chǎn)過程。煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦等。鐵礦石的含鐵量叫做品位，在冶煉前要經(jīng)過選礦，除去其寬盯它雜質(zhì)，提高鐵礦石的品位，然后經(jīng)破碎、磨粉、燒結(jié)，才可以送入高爐冶煉。焦炭的作用是提供熱量并產(chǎn)生還原劑一氧化碳。石灰石是用于造渣除脈石，使冶煉生成的鐵與雜質(zhì)分開。煉鐵的主要設(shè)備是高爐。冶煉時(shí)，鐵礦石、焦炭、顫中和石灰石從爐頂進(jìn)料口由上而下加入，同時(shí)將熱空氣從進(jìn)風(fēng)口由下而慎洞和上鼓入爐內(nèi)，在高溫下，反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)得到鐵。高爐煉鐵是指把鐵礦石和焦炭，一氧化碳，氫氣等燃料及熔劑（從理論上說把金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬和礦石混合后高溫也可煉出鐵來）裝入高爐中冶煉，去掉雜質(zhì)而得到金屬鐵（生鐵）。