碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式？方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 它的實(shí)質(zhì)是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 因此從第一個(gè)方程式看出它是復(fù)分解反應(yīng) --- “四大反應(yīng)基本類型”確實(shí)有很大局限性，那么，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式

CaCO3+2HCL=Cacl2+H2O+CO2

能看明白那些是下標(biāo)嗎？碳酸鈣的3和氯化鈣的2及水和二氧化碳都是下標(biāo)，前面的系數(shù)不是下標(biāo)。

含有碳酸氫的物質(zhì)

您好！我認(rèn)為這一問題的答案如下：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

H2CO3（碳酸）不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化碳：

H2CO3==H2O+CO2↑

總的化學(xué)方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

希望可以幫助你，謝謝！

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)方程式及現(xiàn)象

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

總的化學(xué)方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

它的實(shí)質(zhì)是

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2CO3=H2O+CO2↑

因此從第一個(gè)方程式看出它是復(fù)分解反應(yīng)

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“四大反應(yīng)基本類型”確實(shí)有很大局限性，很多反應(yīng)都無法劃入其中

比較完備的是“氧化還原反應(yīng)”和非氧化還原反應(yīng)”，無機(jī)化學(xué)中所有的反應(yīng)都可囊括其中。

為什么不能用碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)

1、方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。

2、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊?jiǎn)記為AB+CD=AD+CB。

以上就是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，1、方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。2、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、。