高中化學(xué)計(jì)算公式大全？高中常用化學(xué)方程式 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式 （一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式 1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo 4、那么，高中化學(xué)計(jì)算公式大全？一起來了解一下吧。
1.
有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
即n=
m數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量
（2）物質(zhì)的量（mol）=
即n=
na為常數(shù)6.02×1023，應(yīng)謹(jǐn)記
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
即n=
vm為常數(shù)22.4l·mol-1，應(yīng)謹(jǐn)記
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）即nb=cbvaq
（5）物質(zhì)的量（mol）=
即n=
2.
有關(guān)溶液的計(jì)算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
即
=
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=
×100%
即w=
=
×100%
③物質(zhì)的量濃度（mol/l）
即cb=
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
即cb=
ρ單位：g/ml
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
即
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度
即c（濃）·v（濃）＝c（?。（?。?/p>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）
（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。
高中常用化學(xué)方程式
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式
（一）單質(zhì)與氧氣的反納鎮(zhèn)應(yīng)方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4
3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o
6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5
7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2
8、碳在氧氣中充分燃洞兄粗燒：c+o2點(diǎn)燃co2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co
（二）化合物與氧氣的反應(yīng)方程式
1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2
2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o
3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o
二、分解反應(yīng)方程式
1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑
2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
5、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三、氧化還原反應(yīng)方程式
1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系方程式
（一）金屬單質(zhì)＋酸——鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）方程式
1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑
6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑
7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑
8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
（二）金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=eso4+cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：塵高zn+cuso4=znso4+cu
3、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
（三）堿性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式
1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl2+h2o
4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4=cuso4+h2o
5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4=mgso4+h2o
6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl=cacl2+h2o
高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算五種方法。
一、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)告春蔽算
若題目給出了熱化學(xué)方程式，可以把ΔH看成方程式內(nèi)的一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)熱與反應(yīng)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成襪州正比；若沒有給出熱化學(xué)方程式，則先寫出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。
二、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算
公式：△H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量
三、根據(jù)燃燒熱計(jì)算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算
公式：ΔH=∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。
五、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
1、找出目標(biāo)熱化學(xué)方程式中未出現(xiàn)的而已知熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)的中間物質(zhì)。
2、給找出的中間物質(zhì)配系數(shù)，使其在不同的已知熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致。
3、將配好系數(shù)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加或相減，以消去找出的中間物質(zhì)。
4、依據(jù)消去中間物質(zhì)的方式將ΔH進(jìn)行相森納加或相減即可數(shù)出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。
高中化學(xué)常用 計(jì)算 公式如下：
1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀釋與濃縮灶蔽(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不茄派變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質(zhì)溶液隱納州中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式
說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。
常用化學(xué)計(jì)算公式
1、物質(zhì)的量n與微粒個(gè)數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應(yīng)熱?H的關(guān)系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ?H/?H1(?H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態(tài)方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的關(guān)系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的關(guān)系：
C=1000*d*ω/M
5、有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相消衡對(duì)密度; m0指一個(gè)分子的質(zhì)量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相對(duì)密度：
ρ = m / V D = ρ1/螞橋行ρ2 = (M1/M2)
8、 化學(xué)反應(yīng)速率：
ν = ?C / ?t = ?n /(V.?t)
9、化學(xué)平衡計(jì)算：
可逆反應(yīng)： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mxnx px qx
平衡量（mol） a-mxb-nxc+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)?C(OH-) =(常溫250C時(shí)）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
以上就是高中化學(xué)計(jì)算公式大全的全部內(nèi)容，化學(xué)計(jì)算公式是。物質(zhì)的量n與微粒個(gè)數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應(yīng)熱H的關(guān)系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量。水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時(shí)）10-14。
