化學平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定？平衡常數(shù)和分配系數(shù)隨著溫度變化而變化。所以，測定過程必須在恒溫條件下，得到結果是某一溫度下的數(shù)據(jù)。比如平衡常數(shù)對于正反應為放熱的得反應，溫度升高，平衡常數(shù)減小，反之，增大。分配系數(shù)受溫度壓強影響。那么，化學平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定？一起來了解一下吧。

化學平衡常數(shù)的計算技巧

在微量元素地球化學研究中,分配系數(shù)是其核心問題之一,沒有分配系數(shù)資料,微量元素的定量模型就無法建立。一般地球化學文獻中所引用或討論的是前述能斯特分配系數(shù)或稱簡單分配系數(shù),它是指在恒溫恒壓下,微量元素在兩相 (多數(shù)情況下是晶體-礦物和液相-熔體)之間的平衡濃度比。根據(jù)能斯特定律,分配系數(shù)應該由兩部分組成:平衡體系中固相 (結晶相)和液相 (基質)的微量元素濃度。為測得這兩相中的微量元素濃度,獲得分配系數(shù),最常采用的有兩種方法:直接測定法和實驗測定法。

1.直接測定法

也被稱為斑晶-基質法,即測定巖石斑晶和基質中元素的含量來確定分配系數(shù)。測定與巖漿和變質地質作用有關體系中的分配系數(shù)并不容易,實際上在20 世紀50年代之前沒有什么進展。早期的測定主要使用的是自然物質直皮彎接測定法。即直接測定地質體兩平衡共存相中的元素濃度,按能斯特分配定律計算元素的分配系數(shù)。斑晶代表熔體結晶過程中的固相,基質代表液相,即巖漿熔體。兩相中微量元素濃度比值為該元素的分配系數(shù)。測定火山巖斑晶礦物和基質 (與礦物平衡的熔體),或測定熔巖流中礦物與淬火熔體 (玻璃)以及測定巖石中共存礦物 (求元素的礦物/礦物分配系數(shù))。該方法簡單易行,提供了微量元素分配系數(shù)的近似濃度范圍,雖然變化范圍較大,但數(shù)量級保持不變。

化學平衡常數(shù)和分配系數(shù)的測定

第一，平衡常數(shù)只與溫度有關系

第二，和系數(shù)關系，舉個伏虧散例缺氏子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)

換成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之間的關系就相當于平方的關系空返了，

平衡常數(shù)k怎么算

化學平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定實驗報告實驗六化學平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定一、實驗目的測定I2在CCl4和H2O中的分配系數(shù)拆粗k以及反應I2+KI=KI3的平衡常數(shù)KC。二、實驗原理在恒溫、恒壓下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：I2+KI=KI3為了測定平衡常數(shù)，應在不擾動平衡狀態(tài)的條件下，測定平衡組成。當上述反應達到平衡時，若用Na2S2O3標準溶液來滴定溶液中I2的濃度，則隨著I2的消耗，平衡將向左移動，使KI3繼續(xù)分解，最終只能測得溶液中I2和KI3的總量。為了測定I2的單獨濃度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分搖勻。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，當溫度和壓力一定時，上述化學平衡及I2在CCl4層和H2O層中的分配平衡同時建立。H2O層CCl4層II、III號樣I號樣設a——平衡時H2O層中的CI2H2O層CCl4層a’——平衡時CCl4層中CI2b——平衡時H2O層中CI?CKI23c——KI溶液初濃度實驗測得分配系數(shù)k及CCl4層中I2濃度a’后，根據(jù)k=a’/a即可散御告求得H2O層中I2的單獨濃度a。

化學平衡二級結論秒殺

化學平衡常數(shù)，是指在簡源一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始族咐冊，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)。

平衡常數(shù)可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數(shù)據(jù)計算而得。

實驗方法通常有化學方法和物理方法。

化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡“凍結”在原來平衡的狀態(tài)。通常采用的方法是采取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然后進行分析。例如，要測定反應

在2000℃達到平衡時的平衡常數(shù)，可以將一定量的水置于耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然后，將管子驟兆宏然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2000℃時這個反應的平衡常數(shù)。

碘平衡常數(shù)測定思考題答案

因為平衡常兄此數(shù)御塵旁受溫度的影響。溫度改變，平衡常數(shù)和分系數(shù)隨之改變,2,因為對于一個有熱量變化的化學方程式來說，溫度是會影響物質轉化率的。,0,測定平衡常數(shù)和分配系數(shù)為什么要求恒溫

這是化學平衡鎮(zhèn)橡常數(shù)和分配系數(shù)的測定實驗

以上就是化學平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定的全部內容，第一，平衡常數(shù)只與溫度有關系 第二，和系數(shù)關系，舉個例子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)換成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之間的關系就相當于平方的關系了。