化學三大守恒定律？1、電荷守恒 電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；2、物料守恒 電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恒的；3、質子守恒 高中化學元素的學習方法 在任何溶液中由水電離出的氫離子、那么，化學三大守恒定律？一起來了解一下吧。
化學三大守恒定律，一般是指
1、電荷守恒
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
化學三大守恒定律是指，電荷守恒、物料守恒，質子守恒。
一、電荷守恒
電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總量等于陰離子所帶負電荷總量。
二、物料守恒
物料守恒是指溶液中關鍵離子之間量的等式關系。
三、質子守恒
質子守恒其實就是溶液中由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。
首先我們知道，水是按照1:1電離產生氫離子和氫氧根，所以由水電離的氫離子濃度一定等于由水電離的氫氧根離子濃度。
最后，質子守恒=電荷守恒-物料守恒。
電荷守恒：反應前后各離子電荷總數(shù)相等
反應前 正電荷+負電荷=反應后 正電荷+負電荷
物料守恒：在相同條件下,在可逆反應中,對于同一條件下的反應,只要加入的物質折算到反應物,各物質質量相同,則將會達到同一個平衡體系.
質量守恒：反應前各物質總質量=反應后各物質總質量
反應前各“原子”的種類和數(shù)目=反應后各“原子”的種類和數(shù)目
三個守恒式是電荷守恒， 物料守恒 ，質子守恒。
物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
電荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)
質子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
擴展資料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。
現(xiàn)在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
高中化學的三大守恒定律是質子守恒、電荷守恒和物料守恒。
質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數(shù)目相同。
電荷守恒：
1、化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零；
2、溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒；
2、不同元素間形成的特定微粒比守恒；
3、特定微粒的來源關系守恒。
以上就是化學三大守恒定律的全部內容，化學三大守恒定律，一般是指 1、電荷守恒 溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)電量相對。例：NaHSO3溶液，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）2、物料守恒 NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）3、。
