高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？1.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一 甲烷 烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)3、那么，高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。我們?cè)谶M(jìn)入高中以后，不能還像初中時(shí)那樣有很強(qiáng)的依賴(lài)心理，不訂學(xué)習(xí)計(jì)劃，坐等上課，課前不預(yù)習(xí)，上課忙于記筆記而忽略了真正的聽(tīng)課，顧此失彼，被動(dòng)學(xué)習(xí)。以下是我給大家整理的與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家能夠喜歡!
與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
1.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
2.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
化學(xué)高一必修一有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?感興趣的小伙伴快來(lái)和我一起看看吧。下面是由我為大家整理的“化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納
有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷;
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2. 氣味
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味));
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚;
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;
甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖;
香味：乙醇、低級(jí)酯 苦杏仁味：硝基苯。
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油。
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油;
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴。
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。
6. 升華性：萘、蒽。
7. 水溶性： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇。
點(diǎn)拔這種說(shuō)法不對(duì)如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱 高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇5 一化學(xué)。
聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔 化學(xué)性質(zhì)很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽也能與非金屬反應(yīng) 2Na+Cl2 ===點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2===點(diǎn)燃 CuCl2。
高中化學(xué)分為必修和選修， 高一化學(xué) 有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)元素等等這次我給大家整理了高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 總結(jié) ，供大家閱讀參考 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 物質(zhì)的化學(xué)變化 1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各。
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)1 1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為A化合反應(yīng)A+B=ABB分解反應(yīng)AB=A+BC置換。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選必考點(diǎn)總結(jié)5篇1 1物質(zhì)的量濃度概念的理解 nB在公式cB=中VB 1溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng) 2帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后。
學(xué)習(xí)需要目標(biāo)和計(jì)劃，一個(gè)有理想的人一定會(huì)有自己的奮斗目標(biāo)，并為此而努力。想使理想最終得以實(shí)現(xiàn)，需要不斷為自己設(shè)定具體的目標(biāo)。以下是我給大家整理的高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到你!
高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
以上就是高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、氨氣及銨鹽。1.氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解。
