什么化學(xué)品遇水結(jié)冰？那么，什么化學(xué)品遇水結(jié)冰？一起來(lái)了解一下吧。
大量的干冰就可以,干冰是固體二氧化碳,是無(wú)毒的,只不過(guò)水的比熱容大,要加入很多干冰才能使少量的水結(jié)冰.
生活中普通的水里本來(lái)就有二氧化碳,加入干冰后水仍可食用,不會(huì)有任何毒性的,所以加干冰是沒(méi)問(wèn)題的,何況干冰也很易得,一般的化學(xué)試劑店都有賣(mài)的.
那不是冰塊是干冰吧？
干冰是二氧化碳的固體形態(tài)，吸熱后升華成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)任何殘留、無(wú)毒性、無(wú)異味，有滅菌作用。由于干冰的溫度非常低，溫度為零下78.5℃，因此經(jīng)常用于保持物體維持冷凍或低溫狀態(tài)。
你在百度圖片里輸入“干冰”就可以看到了，它的樣子有點(diǎn)像冰。
硝酸氨，硝酸鉀，氯化氨，baso4等等溶于水并且吸熱的物質(zhì)
溶解的過(guò)程實(shí)質(zhì)就是溶質(zhì)微粒在溶劑中擴(kuò)散的過(guò)程，而擴(kuò)散可以看做分為兩個(gè)過(guò)程：一是物理過(guò)程，即分子擴(kuò)散過(guò)程，這個(gè)過(guò)程需要吸收能量以克服溶質(zhì)分子間的引力，所以是吸收熱量的（q1），二是化學(xué)過(guò)程，即水合過(guò)程，因?yàn)槿苜|(zhì)分子進(jìn)入溶劑中，又會(huì)和溶劑分子結(jié)合，這個(gè)過(guò)程是放出熱量的(q2)。所以總的溶解過(guò)程的熱量變化取決于這兩個(gè)數(shù)值的大小。當(dāng)q1大于q2時(shí)，吸熱，溶解溫度降低；當(dāng)q1小于q2時(shí)，放熱，溶解溫度升高；當(dāng)q1和q2相差不大時(shí)，溶液溫度基本不變。
水合就是和水結(jié)合的意思，水分子里的氧上有兩個(gè)不成鍵的電子對(duì)。而且氧的電負(fù)性大，使氫的電子被強(qiáng)烈吸引到氧附近，氫顯示很強(qiáng)的正電性，氧顯示很強(qiáng)的負(fù)電性。
當(dāng)物質(zhì)放入水中，物質(zhì)中的帶正電的部分被水的氧吸引，帶負(fù)電的部分被氫吸引。
這樣，離子化合物就分離成陰離子和陽(yáng)離子，分別吸引了一層“水膜”，很容易混在水里，物質(zhì)就溶解了，例如nacl。
同樣，某些共價(jià)化合物也被水強(qiáng)行分成陰陽(yáng)離子，也就溶解在水中，例如hcl。
還有一些比較“堅(jiān)固”的共價(jià)化合物，但是有極性，就是含有帶正電和負(fù)電的部分，這樣也可以被水分別包圍，也可以溶解，例如酒精ch3-ch2-oh。
所以大部分沒(méi)有極性的分子，就難溶于水，例如甲烷ch4。
還有一些離子晶體不溶于水，例如baso4，是因?yàn)樵诜殖呻x子的時(shí)候需要吸收能量，而水合的過(guò)程又放出能量，如果水合的時(shí)候放出的能量不夠，就很有可能不足以讓這種物質(zhì)分成離子，所以就不溶了。
如果放出的能量過(guò)多，就會(huì)變成熱放出，就是溶解放熱的物質(zhì)。
但是也有放出能量不夠，但因?yàn)樗肿佑袩徇\(yùn)動(dòng)能量，而水分子所含的能量并不均勻。物質(zhì)仍然可以靠能量比較大的水分子提供的熱運(yùn)動(dòng)能量而溶解的，這樣就必須從外界吸收熱量，就是溶解吸熱的物質(zhì)。
由此可見(jiàn)，溶解吸熱的物質(zhì)遠(yuǎn)比放熱的
一個(gè)塑料袋放入兩種東西一部分為硝酸銨（化肥的一種），另一部分為結(jié)晶碳酸鈉（食用堿），兩部分的比例為5∶9。使用時(shí)將兩種化學(xué)物質(zhì)混合在一起，它們反應(yīng)會(huì)吸收大量熱量使冰袋的溫度降至0℃以下，從而結(jié)冰??！
干冰，液氮。
另外，如果加入結(jié)晶的化學(xué)藥品，比如乙酸鈉，在高溫下達(dá)到飽和，然后在冰箱里冷凍一會(huì)兒，再拿出來(lái)，手稍微一碰，霎那間就變成了“熱冰”。不過(guò)，這種不是真冰，而是水被乙酸鈉結(jié)晶給包含在內(nèi)了
以上就是什么化學(xué)品遇水結(jié)冰的全部?jī)?nèi)容，沸騰。
