鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn+(濃)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 濃硫酸有強氧化性，他與活潑金屬反應(yīng)不會生成氫氣，因為氫氣為還原性氣體，不會與濃硫酸共存。反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，那么，鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

zn和濃硫酸反應(yīng)的加熱條件

只有鐵和鋁在常溫，濃H2SO4，濃HNO3會鈍化，鋅可以反應(yīng)，Zn +2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸與鋅反應(yīng)先后方程式

濃硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。

稀硫酸的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸具有高腐蝕性的強礦物酸，還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。硫酸與硝酸、鹽酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸并稱為化學(xué)六大無機強酸。

濃硫酸和鋅反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)成分

常溫下發(fā)生鈍化，加熱狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng),Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O , 隨著濃硫酸的濃度降低 成為稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H20

鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法

鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

鋅和濃硫酸反應(yīng)時，加熱與不加熱發(fā)生不同的反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(濃)=3ZnSO4+S↓+4H2O（條件加熱），4Zn+5H2SO4(濃)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（條件加熱）?；顫娊饘勹F/鋁常溫下遇濃硫酸鈍化：鐵或鋁與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應(yīng)。

鋅的用途

需要注意鋅的用途很廣，主要消耗在鍍鋅方面，作為覆蓋物保護鋼材或鋼鐵制品，鍍鋅占世界鋅總消耗量的47％。由于鋅的抗腐性好，鋅制成的鋅板主要用于屋頂蓋、空調(diào)管道、排氣管、熱循環(huán)系統(tǒng)、電線、電話線的纜溝等。表1-2為全球主要國家鋅儲量和儲量基矗

鋅易于和許多有色金屬形成合金，其中主要是銅、鋅形成黃銅；銅、錫、鋅形成青銅；銅、鋅、鉛、錫形成抗摩合金。這些合金廣泛應(yīng)用于運輸工業(yè)、機械制造工業(yè)及電氣工業(yè)。在許多工業(yè)發(fā)達國家中，建筑和運輸工業(yè)消耗的鋅第超過鋅產(chǎn)品的60％。

以上內(nèi)容參考百度百科-鋅

檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈

Zn+H2SO4=ZnO+SO2↑+H2O

ZnO+2H2SO4(濃)=ZnSO4 + 2H2O

后：Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑

以上就是鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，濃硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。稀硫酸的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性。