氧化鈉的物理性質(zhì)？氧化鈉在常溫下和在加熱的條件下均可氧化成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na2O+O2=2Na2O2。二、Na2O2 物理性質(zhì)：過(guò)氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本質(zhì)是與其發(fā)生反應(yīng)），難溶于堿。那么，氧化鈉的物理性質(zhì)？一起來(lái)了解一下吧。
物理特征
外觀與性狀：白色無(wú)定形片狀或粉末。
熔點(diǎn)（℃）：1132 .F
沸點(diǎn)（℃）：1275 .F（升華）
相對(duì)密度（與4℃水的密度比）：2.27克每立方厘米
閃點(diǎn)（℃）：1036
儲(chǔ)存：密封干燥保存。SCRC 801179
化學(xué)特征
爆炸上限%(V/V）：87%
爆炸下限%(V/V）：38%
熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）：
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ/mol）：-414.2
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ/mol）：-375.5
標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ（J/K·mol）：75.1
穩(wěn)定性和反應(yīng)活性
禁配物：酸類、水。
避免接觸的條件：接觸潮濕空氣。
物理性質(zhì)：氧化鈉白色，易溶。過(guò)氧化鈉淡黃色（高中課本是這樣說(shuō)的，其實(shí)純的的過(guò)氧化鈉是白色的）。
化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是典型的氧化物，過(guò)氧化鈉不是氧化物，較強(qiáng)的氧化性，漂白性；于水反應(yīng)有氧氣生成；學(xué)習(xí)過(guò)氧化納時(shí)要注意氧原子的化合價(jià)，這點(diǎn)很容易出錯(cuò)的！
1氧化鈉理化特性 － 外觀與性狀： 白色無(wú)定形片狀或粉末。 熔點(diǎn)(℃)： 1132 .F 沸點(diǎn)(℃)： 1275 .F(升華) 相對(duì)密度(水=1)： 2.27克每立方厘米 燃燒熱(kJ/mol)： 暫無(wú) 臨界溫度(℃)： 暫無(wú) 臨界壓力(MPa)：暫無(wú) 閃點(diǎn)(℃)： 1036 引燃溫度(℃)：暫無(wú) 爆炸上限%(V/V)： 87% 爆炸下限%(V/V)： 38% 熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）： 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5
2過(guò)氧化鈉物理性質(zhì)
固體（粉末）純的過(guò)氧化鈉為白色，燃燒法制備的過(guò)氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色 摩爾質(zhì)量為77.96g/mol，常用78g/mol 相對(duì)密度為2.47 （水=1） 熔點(diǎn) 460℃（不分解）
化學(xué)性質(zhì)
這里需要特別說(shuō)明的是，無(wú)論NO還是NO2都可以被過(guò)氧化鈉吸收[2] Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+2NO2=2NaNO3 所以，所有中學(xué)習(xí)題中所謂的NO，NO2，CO2混合氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉后殘留NO或者NO2氣體的描述皆為錯(cuò)誤，是不負(fù)責(zé)任出題人胡亂編造的 鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉： （1）氧氣濃度較低：4Na + O2==點(diǎn)燃== 2Na2O（氧化鈉） （2）氧氣濃度較高：2Na + O2==點(diǎn)燃== Na2O2（過(guò)氧化鈉） 過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，應(yīng)該屬于過(guò)氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：
過(guò)氧化鈉包在紙里遇水燃燒(8張)2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 須達(dá)到燃點(diǎn) 2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑ 與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和雙氧水： Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2 2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反應(yīng)放熱 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑ 與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如： Na2O2+ CO ==== Na2CO3 Na2O2+ SO2==== Na2SO4 與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例： 2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2 過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉 反應(yīng)方程式： 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 Na2SO3+O2===Na2SO4 所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
氧化鈉的電子式為Na2O。其中，Na代表鈉離子，O代表氧離子。這個(gè)式子表示鈉原子與氧原子之間形成了離子鍵，通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成了Na+離子和O2-離子，最終組成了Na2O化合物。
氧化鈉的顏色是白色。
物理性質(zhì)：
氧化鈉為白色無(wú)定形片狀或粉末，摩爾質(zhì)量為61.976g/mol，密度為2.3g/cm3，熔點(diǎn)為1132℃，沸點(diǎn)為1275℃。
化學(xué)性質(zhì)：
分解與燃燒：
氧化鈉在400℃時(shí)分解為金屬鈉和過(guò)氧化鈉。
氧化鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色過(guò)氧化鈉粉末。
與酸反應(yīng)：
氧化鈉與鹽酸、硝酸、磷酸、硼酸等酸反應(yīng)，生成相應(yīng)酸的鈉鹽。
結(jié)構(gòu)：
在氧化鈉離子晶體中，負(fù)離子按面心立方排列，正離子填入全部的四面體間隙位中，即每個(gè)面心立方晶格填入8個(gè)正離子。這樣，正離子配位數(shù)是4，負(fù)離子的配位數(shù)為8，正負(fù)離子的比例為2:1。
制備方法：
氧化鈉一般由金屬鈉還原其過(guò)氧化鈉制得，或者由硝酸鈉和疊氮化鈉反應(yīng)制得。
氧化鈉應(yīng)用領(lǐng)域：
玻璃的制造：
玻璃纖維主要是由二氧化硅和三氧化硼所組成。它的化學(xué)成分對(duì)性質(zhì)和工藝特點(diǎn)起決定性作用。其中以二氧化硅為主的稱硅酸鹽玻璃，以三氧化磷為主的稱硼酸鹽玻璃。加入氧化鈉、氧化鉀等堿性氧化物能降低玻璃的熔化溫度和粘度，可以使玻璃熔液中的氣泡容易除去。
照明藥劑：
照明藥劑是一種由金屬可燃物、氧化物和粘合劑所組成的機(jī)械混和物。向其中加入氧化鈉或冰晶石可以增加黃綠色部分輻射，提高發(fā)光強(qiáng)度。
以上就是氧化鈉的物理性質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，氧化鈉物理性質(zhì)：白色粉末。氧化鈉，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為Na2O，主要用于制備鈉化合物，也可用作漂白劑、消毒劑、脫氫劑，還可用作化學(xué)反應(yīng)的聚合或縮合劑。用途：主要用于制備鈉化合物，也可用作漂白劑、消毒劑、。
