化學(xué)質(zhì)量公式？高中化學(xué)物質(zhì)的量公式是：n=m/M n表示物質(zhì)的量（摩爾），m表示物質(zhì)的質(zhì)量（克），M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（克/摩爾）。物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。那么，化學(xué)質(zhì)量公式？一起來了解一下吧。
在國際單位制中，物質(zhì)的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為n對于液體、固體和氣體有所不同，物質(zhì)的量公式：n=m/M，即質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之比。n=cV，即物質(zhì)的量濃度與體積之積；n=V/Vm，氣體體積與摩爾體積之比；
n=物質(zhì)的微粒數(shù)/NA，物質(zhì)的微粒數(shù)與阿佛加德羅常數(shù)之比。阿伏伽德羅常數(shù)值一般取值為6。02×10^23。
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式（摩爾定律）是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·V。
1*某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）就行了 公式：m=n*M （M是摩爾質(zhì)量,單位g/mol,數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等）
比如1molH2O H2O的相對分子質(zhì)量18.1*18=18g
在使用摩爾時(shí)，必須標(biāo)定這種物質(zhì)是什么，否則無意義。知道了這種物質(zhì)是什么，也就知道了這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而可以將這種物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)換算成質(zhì)量（g）.例如，
硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol.計(jì)算5摩爾和0.5摩爾硫酸的質(zhì)量。
5mol硫酸的質(zhì)量為：98×5=490g
0.5mol硫酸的質(zhì)量為：98×0.5=49g
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個(gè)基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×1023）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
約6.02×1023個(gè)就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個(gè)，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） 12C（碳12)所包含的原子個(gè)數(shù)就是1摩爾。
化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 組分的質(zhì)量 / 總質(zhì)量 x 100%。
化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是化學(xué)中常用的重要概念，表示一個(gè)化學(xué)組分的質(zhì)量在某化合物中占總質(zhì)量的比例。它的通用定義是指在一個(gè)組分所組成的物質(zhì)中，該組分所占的質(zhì)量占該物質(zhì)總質(zhì)量的比例?；瘜W(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)常出現(xiàn)在化學(xué)計(jì)算中，了解如何正確應(yīng)用該概念是非常重要的。
化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 組分的質(zhì)量 / 總質(zhì)量 x 100%。組分的質(zhì)量是指化合物的一部分，并且總質(zhì)量等于化合物的總重量。例如，如果一個(gè)30克的混合物中，含有25克的氧化鐵（III）和5克的氧化鋁，那么氧化鐵（III）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化鐵（III）的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 25克 / 30克 x 100% = 83.3%
氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 5克 / 30克 x 100% = 16.7%?；瘜W(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于計(jì)算溶液中化學(xué)物質(zhì)的濃度。將溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量相加，得到總質(zhì)量。然后，將溶質(zhì)的質(zhì)量除以總質(zhì)量，乘以100%即可得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，若有30克的鹽溶在100克的水中，鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 30克 / (30克 + 100克) x 100% = 23.08%。
質(zhì)量的公式是m=ρV
質(zhì)量的公式解析
m=ρV量的計(jì)算公式，M指的是質(zhì)量,單位為克(g); P為密度，單位克每立方米(g/cm3)V為體積，單位為立方米(cm3
m(質(zhì)量) =G (重力) /g (9.8N/kg)。
例一個(gè)長方形鉛塊長A寬B高P，查表得密度p,則質(zhì)量m=AxBxPxρ。
M指的是質(zhì)量,單位為克(g) ; P為密度單位克每立方米(g/cm3) ; V為體積,單位為立方米(cm3) 。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量(molarmass) ，用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。
質(zhì)量的定義
質(zhì)量有多種含義，內(nèi)容十分豐富。物理上，質(zhì)量表示物體所含物質(zhì)的多少，也被用來描述“物體的慣量”和“物體對其他物體的引力大小”。管理學(xué)中，質(zhì)量則指產(chǎn)品的適用性，或“產(chǎn)品符合規(guī)定要求的程度”。
質(zhì)量常指物質(zhì)的慣性質(zhì)量、主動引力質(zhì)量或被動引力質(zhì)量。日常生活中，質(zhì)量常常被用來表示重量，但在科學(xué)上，這兩個(gè)詞表示物質(zhì)不同的屬性。質(zhì)量的國際單位是千克，其它常用單位有噸、克、毫克等，一般用天平來稱。同一物體的質(zhì)量通常是一個(gè)常量，不因高度或緯度而改變。
m(質(zhì)量）=p（密度）V （體積）
m(質(zhì)量）=G（重力）/g（9.8N/kg)
例一個(gè)長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質(zhì)量m=Α×Β×Ρ×ρ。
M指的是質(zhì)量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm3）；V為體積,單位為立方米（cm3）
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。
對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
擴(kuò)展資料
來源
物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol）?？茖W(xué)上把含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)粒子的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾。1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。
1971年第十四屆國際計(jì)量大會關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一的物質(zhì)的量，該中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。
以上就是化學(xué)質(zhì)量公式的全部內(nèi)容，在國際單位制中，物質(zhì)的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為n對于液體、固體和氣體有所不同，物質(zhì)的量公式：n=m/M，即質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之比。n=cV，即物質(zhì)的量濃度與體積之積；n=V/Vm。
