醇的化學(xué)性質(zhì)？醇的化學(xué)性質(zhì)是：1、酸性；2、還原性；3、酯化反應(yīng)；4、與氫鹵酸反應(yīng)。醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。一般所指的醇，那么，醇的化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、脫水反應(yīng)。
1、氧化反應(yīng)乙醇在空氣里燃燒，指返發(fā)出淡蘭色的火焰，同時放出大量的熱實驗室里常用乙醇作燃料。
2、取代反應(yīng)由于乙醇分子里羥基上的氫原子比較活潑，所以能被一些活潑的金唯如饑屬，如鉀、鈉等取代乙醇跟金屬鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣。乙醇跟金屬鈉的反應(yīng)比水跟金屬鈉的反應(yīng)緩和得多。
3、脫水反應(yīng)乙醇和濃硫酸加熱到170℃左右，每個乙醇分子會脫去一個水分子生成乙烯。有機化合物在適當(dāng)條件下，從一個分子脫去一個小分子而生成不飽和化合物的反應(yīng)叫做消去反應(yīng)。乙醇和濃硫酸加熱到140℃左右，每兩個乙醇分子會脫去一個水分子生成乙醚。乙醇的脫水反應(yīng)隨反應(yīng)條件不同，脫水的方式不同，產(chǎn)物也不同橡臘。因此我們可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，按照實際需要，控制條件，使化學(xué)反應(yīng)朝著我們需要的方向進行。
一、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬鈉的反應(yīng)：乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和放出氫氣，但是現(xiàn)象比水和鈉反應(yīng)要緩和的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。2.消去反應(yīng)：可在濃硫酸做催化劑作用下，在170℃消去一分子水變成乙烯；斷開C-O鍵和與羥基碳相鄰碳上的C-H鍵3.取代反應(yīng)：與乙酸等羧酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。差陵與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴乙烷。4.氧化反應(yīng)：與氧氣燃燒生成二氧化碳和水在加熱和有催化劑（銅或銀）存在的條件下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛在一定條件下，還可以被其他氧化劑直手慶滾接氧化為乙酸，如酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀。二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)與乙醇的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系乙醇分子是乙基結(jié)合了羥基，官能團：羥基（-OH），比較活潑，決定著乙醇的化學(xué)性質(zhì)。乙醇發(fā)生反應(yīng)時，C-O和O-H經(jīng)常發(fā)生斷裂，由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子和氫原子，在C-O鍵中和O-H鍵中，共用電子對偏向氧畢余原子，形成極性共價鍵。故O-H鍵中的H易脫去或被其他原子取代，C-O鍵易斷裂，或-OH能被其他原子取代。
1、物理性質(zhì)：1至4個碳的消滑醇是低級一元醇，是無色流動液體，比水輕，1至3個碳的醇能與水以任意比例混合，5至11個碳的醇為油狀液體，12個碳以上高級一元醇是無色的蠟狀固體，可以部分溶于水，甲醇、乙醇、丙醇都帶有酒味，丁醇開始到十一醇有不愉快的氣味，二元醇和多元醇都具有甜味，醇的沸點比含同數(shù)碳原子的烷烴、鹵代烷高拿扒臘，在同系列中醇的沸點也是隨著碳原子數(shù)的增加而有規(guī)律地上升。
2、化學(xué)性質(zhì)：醇可以與金屬發(fā)生置換反應(yīng)此昌，醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫水生成烯烴。
乙醇具有還原性,可以 被氧汪鬧化成為乙醛。乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸,同時高錳酸鉀由紫紅此廳色變?yōu)闊o色。 擴展資料 乙困扒罩醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的.無色透明液體
分子中含有跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物歸類為醇類，其官能團為-OH。性質(zhì)上根據(jù)所含羥基的多少，可分為一元、擾彎二元、三元或多元醇。一個碳原子上一般不能含有兩個羥基，同碳二醇不穩(wěn)定，滲租容易失水形成羰基化合物。醇也可按照連接羥基的碳原子上氫的數(shù)目分為一級醇、二級醇和三級醇緩喊悶。
以上就是醇的化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，根據(jù)在氣相下研究一系列醇的酸性次序是：(CH3)3CCH2OH＞(CH)3COH＞(CH3)2CHOH＞CH3CH2OH＞CH3OH＞H2O說明烷基是吸電子基團，但在液相中測定醇的酸性次序正好相反，CH3OH＞RCH2OH＞R2CHOH＞R3COH這解釋為醇在氣態(tài)。
