初三化學上冊？初三化學上冊必背化學方程式：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、那么，初三化學上冊？一起來了解一下吧。
初三化學上冊必背化學方程式：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
15、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
16、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
17、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
18、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
20、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
21、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
22、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
初中化學知識點總結：一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象：
1、2Cu + O2點燃或Δ2CuO，紅色金屬變?yōu)楹谏腆w。
2、3Fe + 2O2點燃Fe3O4，劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
3、C + O2點燃CO2，燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁。
4、S + O2點燃SO2，燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰。
5、2H2 + O2點燃2H2O，淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧。
6、4P + 5O2點燃2P2O5，劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體。
7、CH4 + 2O2點燃2H2O + CO2，藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁。
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl + 3O2↑，生成的氣體使帶火星的木條復燃。
9、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，紫色變?yōu)楹谏傻臍怏w使帶火星木條復燃。
10、2HgO Δ 2Hg + O2↑，紅色變?yōu)殂y白，生成使帶火星木條復燃的氣體。
11、2H2O 通電 2H2↑ + O2↑，水通電分解為氫氣和氧氣，電解水。
12、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解，實驗室制備氫氣。
文字表達式:鋁+氧氣==(條件(在等號上方寫,下同):點燃)氧化鋁(化學式:2AL+3O2==(點燃)2AL2O3)
鎂+氧氣==(點燃)氧化鎂(化學式:2Mg+O2==(點燃)2MgO)
銅+氧氣==(點燃)氧化銅(化學式:2Cu+O2==(點燃)2Cuo)
鐵+氧氣==(點燃)氧化鐵(化學式:3Fe+2O2==(點燃)Fe3O4)
木炭+氧氣(充足)==(點燃—即完全燃燒)二氧化碳(化學式:C+O2==(完全燃燒)CO2)
木炭+氧氣(不充足)==(點燃—即不完全燃燒)一氧化碳(化學式:C+O2(不完全燃燒)==CO)
石蠟+氧氣==(點燃)二氧化碳+水(石蠟+O2==(點燃)CO2+H2O)(注:石蠟無化學式)
磷+氧氣==(點燃)五氧化二磷(化學式:4P+5O2==(點燃)2P2O5)(注:紅磷燃燒時釋放特別的黃色火焰且產(chǎn)生白煙)
硫+氧氣==(點燃)二氧化硫(化學式:S+O2==(點燃)SO2)
氧化鈣+水==氫氧化鈣(化學式:CaO+H2O==Ca(OH)2)(注:此反應放出大量熱)
氫氧化鈣+二氧化碳==碳酸鈣(化學式:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O)
碳酸鈣==(高溫、煅燒)氧化鈣+二氧化碳(化學式:CaCO3==(高溫、煅燒)CaO+CO2↑)
碳酸鈣（石灰石、大理石）+鹽酸==二氧化碳+氯化鈣+水==（化學式：CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O）
(注:碳酸鈣在石灰石、蛋殼、珍珠、大理石中含有較多，氫氧化鈣在熟石灰中含量最多，實驗室通常用石灰水稱其名，氧化鈣在生石灰中含量最多，題目問鑒別珍珠時應取樣本，稱其質(zhì)量，在用來與鹽酸起反應)
堿式碳酸銅==（加熱—用△符號表示）二氧化碳+水+氧化銅（化學式：Ca2(OH)2CO3==(加熱—用△符號表示)CO2↑+H2O+2CaO）（注：此化學式不能死記硬背，必須記住試驗現(xiàn)象）
水==（通電）氫氣+氧氣（化學式：2H2O==（通電）2H2↑+O2↑）（此試驗中要記住通電后氫氣氧氣的體積，注意一定是體積比，為：氫氣：氧氣=2：1，并且正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣，本人口訣，正氧負氫（與正養(yǎng)父親諧音），還要注意的是在試驗中由于水的導電性弱，必須在水中加入稀硫酸溶液或氫氧化鈉溶液增強導電性）
鐵+硫酸==硫酸鐵+氫氣（化學式：2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+H2↑）
鐵+鹽酸==氯化鐵+氫氣（化學式：Fe+HCl==FeCl3+H2↑）
鋁+硫酸==硫酸鋁+氫氣（化學式：AL+H2SO4==ALSO4+H2↑）
鋁+鹽酸==氯化鋁+氫氣（化學式:Al+HCl==AlCl2+H2↑）
（注：↑為有氣體生成，↓為生成固體沉淀物）
以上為初三化學上冊的化學式，請務必記住``
如過您滿意，
請給予我懸賞，謝謝````
初三的化學課本只有人教版這一個版本，是新課標改革之后定下的。
新課標人教版分為上下兩冊：
上冊包括：第一單元走進化學世界、第二單元我們周圍的空氣、第三單元物質(zhì)構成的奧秘、第四單元自然界的水、第五單元化學方程式、第六單元碳和碳的氧化物、第七單元燃料及其利用。
下冊包括：第八單元金屬和金屬材料、第九單元溶液、第十單元酸和堿、第十一單元鹽和化肥、第十二單元化學與生活。
以上就是初三化學上冊的全部內(nèi)容，初三的化學課本只有人教版這一個版本，是新課標改革之后定下的。新課標人教版分為上下兩冊：上冊包括：第一單元走進化學世界、第二單元我們周圍的空氣、第三單元物質(zhì)構成的奧秘、第四單元自然界的水、第五單元化學方程式、第六單元碳和碳的氧化物、第七單元燃料及其利用。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
