硫化物化學(xué)式？分子式：SO 分子量: 48.05 形狀、氣味：無色氣體,有類似于H2S的臭味。穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，易聚合為二聚體。化學(xué)式：(SO)2。它們都非常不穩(wěn)定。只存在于毫秒之間。制備方法：由環(huán)乙亞砜加熱可得。其它：與水（H2O）猛烈反應(yīng)生成硫（S）,硫化氫(H2S),亞硫酸（H2SO3）。那么，硫化物化學(xué)式？一起來了解一下吧。
這個(gè)可以根據(jù)整個(gè)化合物的化合價(jià)肯定是等于0來做題：
如你所說的：
硫化氫，當(dāng)碰到像S元素這種不熟悉的元素，我們就根據(jù)我們熟悉的元素來推導(dǎo)
比如這里H我們知道通常都是+1價(jià)，所以S只能是-2價(jià)
或者你說的氫氧化X也一樣，因?yàn)闅溲醺?1價(jià)，看如果有a個(gè)氫氧根，就顯負(fù)a價(jià)，而這個(gè)X元素就是正a價(jià)
有CuS、Cu2S、HgS、Ag2S、PbS、CdS,等等。
一、PbS，中文名稱是硫化鉛 (真實(shí)名稱即為硫化鉛，不同于錫，鉛元素+4價(jià)冠“高”，+2價(jià)冠“正”），可由硫化氫通入酸性硝酸鉛溶液或由碳酸鉛與硫加熱而制得，是一種黑色立方晶體。
二、CuS，硫化銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuS或CuI2CuII(S2)S,故實(shí)際上其中有三分之二的硫?yàn)檫^硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質(zhì)之一（僅次于硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因?yàn)樗碾y溶性使得一些看似不可以發(fā)生的反應(yīng)能夠發(fā)生。
R的硫化物化學(xué)式RS，則R是+2價(jià)，
所以氧化物是 RO。
根據(jù) (R+32)： (R+16) = 9:7
解得R的相對原子質(zhì)量 R =40。
所以R的氧化物 中R元素與氧元素質(zhì)量比 = 40：16 = 5：2
設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X,則
（X+32)：（X+16）=9：7，X=40
則R的氧化物中R元素與氧的化合物相對分子質(zhì)量40+16=56
S8是硫元素的單質(zhì)，是硫的同素異形體，分子晶體，分子中每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成S-S單鍵。分子式量為256。S8單質(zhì)是環(huán)狀或冠狀結(jié)構(gòu)分子。在這個(gè)環(huán)狀分子中，每個(gè)硫原子以SP3雜化軌道與另外兩個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵相連接。S8分子環(huán)形結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示:
而氧的p軌道很容易肩并肩重疊生成派鍵,比長鏈狀的穩(wěn)定。所以氧一般是以O(shè)2,O3形式存在。
【拓展資料】
硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)形式存在。硫是人體內(nèi)蛋白質(zhì)的重要組成元素，對人的生命活動(dòng)具有重要意義。
硫主要用于肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產(chǎn)。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。 硫及含硫礦石燃燒生成的二氧化硫（S+O2=點(diǎn)燃=SO2)在空氣中與水結(jié)合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。 對人體而言，天然單質(zhì)硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。
以上就是硫化物化學(xué)式的全部內(nèi)容，所以是H2S，至于為什么這樣，你會(huì)在高中的化學(xué)里學(xué)到。是因?yàn)镾處于元素周期表的六A族（“六”是羅馬數(shù)字），所以硫的最高正價(jià)為6，而元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，并且顯的價(jià)態(tài)的奇偶性和族的奇偶性是一樣的（N除外），比如硫，是六A族的。
