高中化學(xué)配平方法技巧？高中化學(xué)化學(xué)式配平的技巧有很多，以下是一些常見的方法：1.定一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。2.氧化還原法：在氧化還原反應(yīng)中，那么，高中化學(xué)配平方法技巧？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)配平方法技巧如下：
1、定一法，找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、最小公倍數(shù)法，這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
3、奇數(shù)變偶數(shù)法，選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、零價法配平，零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價。
5、電子得失總數(shù)守恒法，這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。
可以用待定系數(shù)法（萬能配平法） 這是詳細(xì)過程，真的做到時候沒這么煩
只要會解多元一次方程組就行
例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
設(shè)為：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)K原子數(shù)：2d（一個K2SO4分子中有2個K原子）=a（一個KI分子中有1個K原子+b（一個KIO3中有一個K原子）以此類推，下同
根據(jù)I原子數(shù)：f=a+b
根據(jù)O原子數(shù)：4d=3b+4c
根據(jù)H原子數(shù)：2c=2d
根據(jù)S原子數(shù): c=d
然后隨便設(shè)個字母為1 ，例如：a=1
得：2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得：a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化為整數(shù)得：a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2
1化合價升降法 2逆向配平發(fā) 3追加系數(shù)法 4奇數(shù)偶數(shù)法 5擴(kuò)大系數(shù)法 6整體配平 7平均化合價法 8零價配平法 學(xué)方程式的配平方法： 化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。
高中化學(xué)方程式配平有：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、電子得失法等。
一、最小公倍數(shù)法
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
二、奇數(shù)配偶數(shù)法
1、找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)。
2、選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化。
3、由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。
三、電子得失法
1、從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2、使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3、由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。
高中化學(xué)化學(xué)式配平的技巧有很多，以下是一些常見的方法：
1.定一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
2.氧化還原法：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子得失數(shù)目相等。因此，可以通過氧化還原法來配平方程式。
3.電荷守恒法：在化學(xué)反應(yīng)中，電荷守恒定律成立。因此，可以通過電荷守恒法來配平方程式。
4.代數(shù)法：將方程式化為標(biāo)準(zhǔn)形式，然后通過代數(shù)運(yùn)算來求解未知量。
5.比例法：通過比例關(guān)系來求解未知量。
以上就是高中化學(xué)配平方法技巧的全部內(nèi)容，高中化學(xué)配平方法技巧如下：1、定一法，找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2、最小公倍數(shù)法，這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。3、奇數(shù)變偶數(shù)法，選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)。
