物理放熱與吸熱？吸熱：Q吸＝cm△t[c是比熱容（J/kg℃），m是質(zhì)量（kg），△t溫度變化量（℃）]放熱：①Q(mào)放＝mq[m是質(zhì)量（kg），q是熱值（J/kg）]《適用于固液》②Q放＝Vq[V是體積（m3），那么，物理放熱與吸熱？一起來了解一下吧。

物理吸熱和放熱公式

放熱是放出熱量 是釋放熱量的過程 即周圍氣體的溫度會(huì)隨之升高 該物體（放熱的物體）有可能升溫

吸熱是吸收熱量 是吸收熱量的過程 即周圍氣體的溫度會(huì)隨之降低 該物體（吸熱的物體）有可能降溫

（物理角度 化學(xué)似沒有放熱吸熱一說）

燃燒吸熱還是放熱

在燒水的過程中，水就是吸熱物體。一般情況下，水的容器（或者容器的一部分）就是放熱物體。不過一般我們用“熱得快”的時(shí)候，熱得快是另外放在水中了。熱得快的外殼就是放熱物體。

放熱反應(yīng)的條件

最理論得是說，反應(yīng)物的總能量為Q1，生成物的總能量為Q2，則如果Q2大于Q1，則是吸熱反應(yīng)，反之，則是放熱反應(yīng)。

一般來講，建新鍵需要能量，拆舊鍵放出能量。

例如化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分解是放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)，金屬和酸發(fā)應(yīng)是放熱反應(yīng)，堿和銨鹽通常為吸熱反應(yīng)。

導(dǎo)熱是吸熱還是散熱

吸熱現(xiàn)象既可以是化學(xué)變化也可以是物理變化，放熱現(xiàn)象也是一樣。

物理變化要求分子種類不發(fā)生改變，比如水的蒸發(fā)就是吸熱的物理變化，而熱水變涼就是放熱的物理變化。

化學(xué)變化是指原來的分子被破壞，原子又重新組合成新的分子的過程。比如木炭的燃燒就是放熱的化學(xué)變化 ，銨鹽與堿產(chǎn)生氨氣就是吸熱的化學(xué)變化。

物理中吸熱和放熱是什么意思

吸熱和放熱的區(qū)別如下：

吸熱是指物體從外界環(huán)境中吸收熱能的過程。當(dāng)物體與周圍環(huán)境存在溫度差時(shí)，熱量會(huì)從溫度高的地方向溫度低的地方傳遞，直到物體和周圍環(huán)境的溫度相等。在這個(gè)過程中，物體會(huì)吸收熱量，使自身溫度升高。例如，在我們的日常生活中，用火來加熱食物或用火爐取暖都是吸熱過程。

放熱是指物體向外界環(huán)境釋放熱能的過程。當(dāng)物體與周圍環(huán)境存在溫度差時(shí)，熱量會(huì)從溫度低的地方向溫度高的地方傳遞，直到物體和周圍環(huán)境的溫度相等。在這個(gè)過程中，物體會(huì)釋放熱量，使自身溫度降低。例如，當(dāng)一塊冰融化時(shí)，它會(huì)吸收熱量并釋放到周圍環(huán)境中，使得周圍環(huán)境的溫度降低。

吸熱和放熱是熱力學(xué)中兩個(gè)相反的過程。吸熱過程是熱力學(xué)系統(tǒng)從外界環(huán)境中吸收熱量，導(dǎo)致系統(tǒng)自身能量增加的過程；而放熱過程是熱力學(xué)系統(tǒng)向外界環(huán)境中釋放熱量，導(dǎo)致系統(tǒng)自身能量減少的過程。這兩個(gè)過程在自然界中廣泛存在，它們是能量轉(zhuǎn)化的重要方式，也是許多自然現(xiàn)象和社會(huì)現(xiàn)象的基礎(chǔ)。

吸熱現(xiàn)象的例子：

1、融化：當(dāng)固體吸收熱量時(shí)，它們的分子會(huì)變得更加活躍，從而導(dǎo)致固體融化成液體。例如，當(dāng)冰吸收熱量時(shí)，它會(huì)融化成水。

以上就是物理放熱與吸熱的全部內(nèi)容，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。