稀硫酸與鐵粉反應(yīng)化學(xué)方程式？鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛衼嗚F離子產(chǎn)生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。那么，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式

化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以氣體是（2+1）*0.01mol，也就是C。

理由就是鐵粉過量，硫酸和硝酸必須反應(yīng)完，而參與反應(yīng)的硫酸與硝酸物質(zhì)的量之比為4:2,。因?yàn)橄跛岽嬖?，一定?huì)產(chǎn)生NO；因?yàn)殍F粉過量，所以只產(chǎn)生兩價(jià)鐵離子。你可以自己寫一下離子方程式，很有意思的。對(duì)了，g的意思是氣體

鐵屑和過量稀硫酸反應(yīng)方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

根據(jù)初三網(wǎng)得知，稀硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）?，F(xiàn)象：固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶回液由無色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

鐵和濃硫酸反應(yīng)

化學(xué)方程式Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，

離子式Fe+2H+（上標(biāo)）=Fe2+（上標(biāo)）+H2↑

稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)化學(xué)方程式

Fe + H2SO4==FeSO4 + H2(氣體） 只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵，稀硫酸的氧化性不夠強(qiáng)

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2

fe與稀硫酸反應(yīng) Fe與稀硝酸,稀硫酸反應(yīng)

鐵與稀硝酸先反應(yīng)，只要溶液中有H+和NO3—同時(shí)存在相當(dāng)于存在硝酸，鐵就可以反應(yīng)。需要注意的是，由于硝酸無論濃稀都具有強(qiáng)氧化性所以可以將鐵氧化到正三價(jià)，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果鐵過量，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時(shí)就生成二價(jià)鐵即3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學(xué)生，我覺得這一 部分知識(shí)在必修中沒必要挖這么深，理解就可以了鐵與稀硝酸先反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時(shí)就生成二價(jià)鐵即3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學(xué)生。反應(yīng)是有先后順序的，無論是鐵與氫離子反應(yīng)，還是與硝酸反應(yīng)，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氫離子的氧化性強(qiáng)，所以先與硝酸反應(yīng)。應(yīng)該都有吧，，（ 考試的話一般問的是銅，它先和硝酸反應(yīng)）。

Fe與稀硫酸反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增大還是減少。請(qǐng)?jiān)敿?xì)分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑從化學(xué)方程式很容易分析出來，質(zhì)量是增大的，因?yàn)镕e2+的原子量是比H2的大。

以上就是稀硫酸與鐵粉反應(yīng)化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以氣體是（2+1）*0.01mol，也就是C。理由就是鐵粉過量，硫酸和硝酸必須反應(yīng)完，而參與反應(yīng)的硫酸與硝酸物質(zhì)的量之比為4:2,。因?yàn)橄跛岽嬖凇?/p>