鹽的化學(xué)通性？3 堿+鹽——新堿+新鹽（反應(yīng)物溶于水，至少生成一個沉淀）4 難溶性堿（加熱）——堿性氧化物+水 5 堿性氧化物+水——可溶性堿（可溶性堿只有：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2，那么，鹽的化學(xué)通性？一起來了解一下吧。
鹽
1 金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽
2 酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有水，氣體或沉淀）
3 鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應(yīng)物皆溶于水，生成物必須有沉淀）
4 堿+鹽——新堿+新鹽（條件同3）
堿，使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅
1 堿+酸性氧化物（除CO NO外的非金屬氧化物）——鹽+水
2 堿+酸——水（無需條件）
3 堿+鹽——新堿+新鹽（反應(yīng)物溶于水，至少生成一個沉淀）
4 難溶性堿（加熱）——堿性氧化物+水
5 堿性氧化物+水——可溶性堿（可溶性堿只有：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2，所以只有四個方程式）
酸堿鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)
堿的通性：
有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)
還能和其他某些化合物反應(yīng)
鹽是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
1.和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳)
2.和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和鹽發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金屬反應(yīng)[置換反應(yīng)]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
鹽也分為酸性鹽，中性鹽，堿性鹽。
鹽能電離，有的能水解。
關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，
但如果是強酸強堿鹽就顯中性，弱酸弱堿鹽既可以顯酸性、中性也可以顯堿性。
說明：強酸性的物質(zhì)(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物質(zhì)(或化合根)有:CO3(碳酸根)等
強堿類的物質(zhì)(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等
弱堿類的物質(zhì)(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等
強酸強堿鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3)
強酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4)
弱酸強堿鹽：堿性(pH>7)(如:Na2CO3/NaHCO3)
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首先，我要說明一點，在化學(xué)的理論中，鹽是沒有通性的，鹽只有共性。
為什么呢，來看下定義：
通性：意思是某類事物必然符合且該類事物以外的其他事物必然不符合的標準。
共性：形容某一化合物或單質(zhì)具有相同的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，或某一化學(xué)反應(yīng)生成相同的物質(zhì)。
因為鹽水解或電離后，不會出現(xiàn)相同的離子（比如酸的氫離子，堿的氫氧根離子），所以有的呈酸性特征，有的呈堿性特征，甚至同一種鹽在不同的條件下呈現(xiàn)的酸堿性都不同，所以沒有通性。
而 金屬+鹽-->新金屬+新鹽，鹽+酸-->新酸+新鹽，鹽+堿-->新堿+新鹽，鹽+鹽->新鹽+新鹽 這些就是共性，他們都有共同的反應(yīng)公式，所以鹽具有共性。
酸堿鹽是化學(xué)中常見的三種物質(zhì)類型，其共同的特點是： 酸具有酸性、酸味和導(dǎo)電性。 堿具有堿性、苦味和導(dǎo)電性。 鹽具有中性或弱酸性/弱堿性、無味和導(dǎo)電性。
一、酸的通性表現(xiàn)為
1、酸味和腐蝕性
酸具有酸味，并且可以對一些物質(zhì)產(chǎn)生腐蝕作用。
2、酸性反應(yīng)
酸能夠產(chǎn)生氫離子（H+），在水中形成酸溶液，并呈現(xiàn)酸性反應(yīng)，如酸可以腐蝕金屬、變紅藍色的酸堿指示劑等。
3、導(dǎo)電性
酸溶液中的氫離子能夠?qū)щ姟?/p>
二、堿的通性表現(xiàn)為
1、苦味
堿常常具有苦味特征。
2、堿性反應(yīng)
堿能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-），在水中形成堿溶液，并呈現(xiàn)堿性反應(yīng)，如堿可以中和酸、使酸性指示劑變回藍色等。
3、導(dǎo)電性
堿溶液中的氫氧根離子能夠?qū)щ姟?/p>
三、鹽的通性表現(xiàn)為
1、中性或弱酸性/弱堿性
鹽具有中性或者是弱酸性/弱堿性的特點，取決于酸和堿的反應(yīng)。
2、無味
鹽不具有明顯的味道。
3、導(dǎo)電性
鹽溶液中的離子能夠?qū)щ姟?/p>
酸堿鹽的五大知識
1、酸堿指示劑
酸堿指示劑可以根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)發(fā)生顏色變化，常用的指示劑有酚酞、甲基橙等。
2、pH值
pH值用于表示溶液的酸堿度，是對數(shù)尺度上測量溶液酸堿性的指標。pH值小于7的溶液為酸性，大于7的溶液為堿性，等于7的溶液為中性。
以上就是鹽的化學(xué)通性的全部內(nèi)容，首先，我要說明一點，在化學(xué)的理論中，鹽是沒有通性的，鹽只有共性。為什么呢，來看下定義：通性：意思是某類事物必然符合且該類事物以外的其他事物必然不符合的標準。共性：形容某一化合物或單質(zhì)具有相同的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。
