化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算？有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對(duì)密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率ν=C/t=n/(Vt)，那么，化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算？一起來(lái)了解一下吧。

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算講解

1.差量法 差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”。這個(gè)差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化學(xué)中有許多守恒關(guān)系，如質(zhì)量游念守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、化合價(jià)代數(shù)和守恒等。 (1)質(zhì)量守恒 ①宏觀表現(xiàn)：變化前后質(zhì)量守恒。 ②微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 (2)電子轉(zhuǎn)移守恒 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價(jià)降低總數(shù))等于還原劑失電子總數(shù)(或化合價(jià)升高總數(shù))。 (3)電荷守恒 ①在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負(fù)電荷數(shù)與陽(yáng)離子所帶總正電荷數(shù)必須相等。 ②在離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同 (4)化合價(jià)代數(shù)和守恒 任一化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定等于知磨念零。借此可確定化學(xué)式。 運(yùn)用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。

化學(xué)反應(yīng)方程式大全

因?yàn)橐簯B(tài)水變枯升凱為氣態(tài)水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放笑首出的熱量多，但△h＜0，則△h2＜△h1，燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的沒(méi)喚熱量的2倍，2△h3=△h2，所以2|△h3|=|△h2|＞|△h1|，

故選d．

化學(xué)反應(yīng)濃度怎么求

要知道銀梁氫氫鍵和氧氧鍵、氫氧鍵洞搏鉛的鍵能，根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能可以計(jì)算納好

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化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算方法

化跡悔指學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算，除了在配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)需要做一些簡(jiǎn)單的計(jì)算之外，剩下的就是反應(yīng)物與生成物量的計(jì)算了。

在計(jì)算反應(yīng)物或生成物的量時(shí)，首先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再配平，這樣就獲得了所有反應(yīng)物與生成物的數(shù)量關(guān)系。如：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

2mol 1mol1mol 2mol

看見(jiàn)，2mol鹽姿配酸與1mol氫氧化鈣反應(yīng)生成1mol氯化鈣+2mol水；

或者：

2HCl：2×(1+35.5)=73

Ca(OH)2:40×(1+16)×2=74

CaCl2：40+35.5×2=111

2H2O=2×(1×2+16) =36

或者知曉：73g鹽酸+74g氫氧化鈣＋前嫌111g氯化鈣+36g水

一切計(jì)算問(wèn)題，都以該比例進(jìn)行。

化學(xué)方程式質(zhì)量計(jì)算

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算,首先要找到已知量（題目很多時(shí)候沒(méi)有直接給出,那一般能算前后質(zhì)量差,這個(gè)差異一般為沉淀或氣旦慶體質(zhì)量,這就是已知量了,還有些題目是以圖像或表格形式給出要會(huì)找出已知量）,而后寫出化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算相關(guān)質(zhì)量,最后如果要求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分者閉數(shù)的,溶液通過(guò)總質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算即可。

（一）質(zhì)量守恒法

質(zhì)量守模嫌握恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（二）元素守恒法

元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

以上就是化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的全部?jī)?nèi)容，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：?1.含雜質(zhì)的計(jì)算，在實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的不純物。