目錄乙酸式子 ch3cooh結(jié)構(gòu)式怎么寫 乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 乙酸這么寫 酰基化學式怎么寫
乙酸的化學式是CH?COOH。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一世孫鏈種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固后為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
作用
乙酸可用作酸度調(diào)節(jié)劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因于其可使pH降低至低于微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應(yīng)用最早、使用最多的酸味劑，主要用于復合調(diào)味料、配制蠟、罐頭、干酪、果凍等。
用于調(diào)味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液后，搜孫添加到各種調(diào)味料中應(yīng)用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營凱芹養(yǎng)保健品制成的飲料稱為國際型第三代飲料。
以上內(nèi)容參考-乙酸
醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。
擴展資料
醋酸的物化性質(zhì)
醋酸是無色液體，有刺鼻的醋酸味，能溶于水、乙醇、乙醚、四爛胡氯化碳及甘油等有機溶劑。乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變?yōu)闅潆x子（質(zhì)子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，濃度為1mol/L的`醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的饑叢攔pH為2.4。由于弱酸的性質(zhì)，對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應(yīng)生成氫氣和金屬乙酸鹽。
醋酸的主要用途
乙酸可用作酸度調(diào)節(jié)劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因于其可使pH降低至低于微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應(yīng)用最早、使用最多的酸味劑，主要用于復合調(diào)味料、配制蠟、罐頭、干酪、果凍等。用于調(diào)味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液后，添加到各種鄭絕調(diào)味料中應(yīng)用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養(yǎng)保健品制成的飲料稱為國際型第三代飲料。
乙酸空洞御，也叫醋酸（36%--38%）、冰顫衫醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食斗巖醋主要成分。
百科http://baike.baidu.com/view/11141.htm
望采納。
醋酸分子由一個甲基和一個羧基組明升和成，
其中羧基笑喊又可以分成一個羰基和激盯一個羥基。
分子式：CH3COOH.
化學方程式：皮拿CH?COOH + NH?.H?O == CH?COONH? + H?O
離子方程式：CH?COOH + NH?.H?O == CH?COO- + NH?+
要注意CH?COOH和NH?.H?O都是弱電解質(zhì)，所以寫離子方程式時不歷陪能拆，CH?COONH?是強電解質(zhì)，要拆。
氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。
氨水具有堿的通性：
1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗燃爛搭室中常用此法檢驗NH3的存在。
2、能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產(chǎn)生白煙。
NH?+HCl=NH?Cl（白煙）
NH?+HNO?=NH?NO?（白煙）
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
擴展資料：
氨水與Ag+、Cu2?、Cr3?、Zn2?等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
Ag?O+4NH?·H?O==2[Ag(NH?)?]? +2OH?+3H?O 實驗室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。
Zn(OH)?+4NH?·H2O==[Zn(NH?)?]??+2OHˉ+4H?O
可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)?+4NH?·H?O==[Cu(NH?)?]2?(深藍色) +2OH?+4H?O
由于弱酸的性質(zhì)，對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應(yīng)生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內(nèi)部的鋁就可以直接和酸作用了。
參考資料來源：——乙酸
參考資料來源：——氨水
