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氧化硫的化學(xué)式，氧化硫的化學(xué)方程式

化學(xué)
2023-05-28

目錄
氧化硫方程式
氧化硫的化合價
氧化硫離子化學(xué)式
化學(xué)式SO
過氧化硫化學(xué)式怎么寫

氧化硫方程式

中文名稱：一氧化硫

英文名稱：sulfur monoxide

分子式：SO

分子量: 48.05

形狀、氣味：無色氣體,有類似于H2S的臭味。

穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，易聚合為二聚體?；瘜W(xué)式：(SO)2。它們都非常不穩(wěn)定。只存在于毫秒之間。

制備方法：由環(huán)乙亞砜加熱可得。

其它：與水（H2O）猛烈反應(yīng)生成硫（S）,硫化氫(H2S),亞硫酸（H2SO3）。國標(biāo)編號 81037

CAS號 7719-09-7

中文名稱氯化亞砜

英文名稱 thionyl chloride；sulfurous oxychloride

別名亞硫酰(二)氯；二氯氧化硫

分子式 Cl2OS；SOCl2 外觀與性狀淡黃色至紅色、發(fā)煙液體，汪核銷有強烈刺激氣味

分子量 118.96 蒸汽壓 13.3kPa(21.4℃)

熔點 -105℃ 沸點：78.8℃ 溶解性可混溶于苯、困游氯仿、四氯化碳等

密度相對密度(水=1)1.64；相對密度(空氣=1)4.1 穩(wěn)定性穩(wěn)定

危險標(biāo)記 20(酸性腐蝕品) 主要用氏歷途用于有機合成、農(nóng)藥及醫(yī)藥

氧化硫的化合價

SO3是三氧化硫

三氧化硫是一巧物寬種硫的氧化物，分子式為SO3，是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴(yán)重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標(biāo)況為固體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97(20℃）。熔點16.83℃(289.8K）。沸點44.8℃（101.3kPa、317.8K)。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發(fā)煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發(fā)煙硫酸弱。

SO3的化學(xué)方程式

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發(fā)生以下反應(yīng)：

和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) (△=-88 kJ/mol)

這個反應(yīng)進(jìn)行得非常迅速，而且是放熱反應(yīng)。在大約340 °C以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。

三氧化硫也與二氯化硫發(fā)生反應(yīng)來生產(chǎn)很有用的試劑——亞硫酰氯：

SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2

三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它物質(zhì)，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

三氧化硫不可用濃硫酸干燥，因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸：

H2SO4+SO3=H2S2O7

二氧化硫可轉(zhuǎn)為三氧化硫：2SO2+O2=2SO3

實驗室制法

在實孝亮驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱制取三氧化硫，其中會產(chǎn)生磷酸。在反應(yīng)中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。

工業(yè)制法

SO3的工業(yè)制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉淀進(jìn)行提純。提純后的SO2在400至600°C的溫度下，用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當(dāng)這個反應(yīng)的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發(fā)生催化劑中毒（導(dǎo)致失效）。以這種方式制得的三氧化硫大部分螞枯都被轉(zhuǎn)化為了硫酸，但不能用水進(jìn)行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。