目錄高中化學(xué)除雜知識(shí) 高中化學(xué)除雜原理 高中化學(xué)除雜歸納精編 化學(xué)除雜試劑高中歸納 高中除雜大全
能與硝酸銀產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)很多，比如氫氧根離子；碳酸根離子、亞硫酸根遲段離子、硅酸根離子、磷酸根等弱酸根離子；硫離子等還原性離子。
兩個(gè)原因決定了需要酸化
1、硝酸銀成本較高，如果不經(jīng)酸化就加硝酸銀，會(huì)嚴(yán)重加大昂貴藥品的消耗。
2、如果不經(jīng)酸化，生成的氯化銀中混有多種雜質(zhì)，不便分離，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也會(huì)被干擾。
而酸化時(shí)
1、氫氧根會(huì)與酸中各生成水。
2、弱酸根離子會(huì)變成弱酸。殲旦絕
3、還原性離子會(huì)被氧化而除去。
不再干擾氯氏姿離子的沉淀，而且還能減少昂貴藥品硝酸銀的用量，降低成本。
因?yàn)槿芤褐锌赡芤驗(yàn)槎喾N原因存在OH-，而OH-會(huì)和Ag+發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，影響AgCl沉淀的判定銷冊(cè)。虧虛宏許多除雜之前要酸化環(huán)境的原因都是因?yàn)镺H-的存在，因譽(yù)纖為OH-會(huì)和許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，從而影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。
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在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，經(jīng)常有問到去除雜質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)，那你知道嗎?那么接下來給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)去除雜質(zhì)的方法，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
高中化學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)的基本操作的知識(shí)點(diǎn)
1儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
●在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
●在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
3藥品的取用和保存
●實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
●固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
●液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
●幾種特殊試劑的存放
1、鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
2、白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
3、液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
4、碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
5、濃硝酸、硝友汪配酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
6、氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的好指雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
●一貼：將濾紙折疊好放入漏斗陵啟，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
●二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
●三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
●液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
●溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
●蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
●冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
●加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
●將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
●振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。
●將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
做化學(xué)推斷題技巧
一常見題型
1.文字?jǐn)⑹鲂?/p>
文字?jǐn)⑹鲂褪遣捎梦淖謱?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)中獲得的事實(shí)進(jìn)行描述，根據(jù)描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質(zhì)。
2.框圖題
框圖題是用線和框?qū)λ龅膶?shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行化和簡(jiǎn)明化的表示方式，它能直觀、明了和地反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程以及在實(shí)驗(yàn)過程中觀察的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
二解題思路
在解推斷題時(shí)，我認(rèn)為首先應(yīng)該認(rèn)真審題，弄清題意和要求，找出明顯的條件和隱藏的條件;其次通過性質(zhì)特征、反應(yīng)現(xiàn)象等確定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再?gòu)耐黄瓶诔霭l(fā)向外擴(kuò)展，通過正推法、逆推法、假設(shè)法得出結(jié)論，最后作全面檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。
解推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，初中化學(xué)推斷題的突破口主要有以下六類。
1.物質(zhì)的組成
在初中化學(xué)推斷題中，所有物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。初中化學(xué)常見物質(zhì)中，組成元素完全相同的物質(zhì)、或含有同一元素的物質(zhì)，范圍十分有限，非常有利于鎖定推斷范圍。
(1)組成元素完全相同的物質(zhì)
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有關(guān)H2O2和H2O, CO2和CO的推斷題。
(2)某些物質(zhì)中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2.物質(zhì)的性質(zhì)
(1)顏色特征
①藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。
②紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤紅色固體：Cu、Fe2O3。
⑥淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
⑧藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
(2)狀態(tài)、氣味特征
①無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2。
②無色無味氣體：H2、O2、CO2\CO。
③無色有毒氣體：CO。
④無色液體：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反應(yīng)
(1)O2的特征反應(yīng)：能使的帶火星木條復(fù)燃。
(2)CO2的特征反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁。
(3)H2O的特征反應(yīng)：能使無水CuSO4變藍(lán)。
(4)能使CuO由紅變黑的物質(zhì)：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質(zhì)：CH4、C2H5OH。
4.反應(yīng)條件
(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應(yīng);CO和Fe2O3高溫反應(yīng)。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。
(4)點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件很容易確定反應(yīng)物之一是O2，加熱條件的反應(yīng)較多，無典型特征，不易準(zhǔn)確確定具體物質(zhì)。
5.物質(zhì)的用途
(1)生活中常用的調(diào)味品：NaCl、CH3COOH。
(2)發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治療胃酸過多的物質(zhì)：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2。
(7)食品干燥劑：CaO、Fe粉。
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6.化學(xué)之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O。
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al。
(3)大氣中含量最多的元素：N。
(4)產(chǎn)量最高的金屬：Fe。
(5)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4。
(6)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：H2O。
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原物 所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法
1 N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液洗氣
3 COCO2 石灰水或燒堿液洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl飽和NaCl溶液洗氣
8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉MnO2濃鹽酸 加熱后過濾
10 MnO2 碳粉-----------加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱大瞎固體
13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液過濾
14 Al2O3SiO2 鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體
15 SiO2ZnO鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸過濾
18 NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3-------加熱
21 NaCl NaHCO3鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量）過濾
23 FeCl3FeCl2 通入過量Cl2-----
24 FeCl3CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2FeCl3鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸過濾
28 I2NaCl ------ 升華
29 NaClNH4Cl-------加熱
30 KNO3NaCl 蒸滾殲空餾水重結(jié)晶
31 乙烯 SO2、H2O堿石灰 洗氣
32 乙烷乙烯 溴水洗氣
33 溴苯 溴稀NaOH溶改激液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚NaOH溶液分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水新制生石灰蒸餾
38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖淀粉（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質(zhì)
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6結(jié)晶和重結(jié)晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
對(duì)于高中的化學(xué)除雜問題來說，目前遇到的圓罩物質(zhì)中只有硝酸根離子不會(huì)造成其他物質(zhì)的沉淀，除雜的目的就是出去雜質(zhì)而不能引入新凳虧的沉淀物或者雜質(zhì)，那么加入稀硝酸的話就提供了好的酸性環(huán)境且可以保證除棗腔神雜除干凈。
個(gè)人觀點(diǎn)，希望可以幫到你！
化學(xué)發(fā)燒友團(tuán)隊(duì)為你解答！
