物理化學(xué)的定義？全稱(chēng)：物理化學(xué) 定義：以物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)為基礎(chǔ)，研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科。是大學(xué)四大化學(xué)之一。如果你微積分學(xué)得不好的話(huà)，這門(mén)課簡(jiǎn)直就是天書(shū)。那么，物理化學(xué)的定義？一起來(lái)了解一下吧。
物理化學(xué)是在物理和化學(xué)兩大學(xué)科基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的。它以豐富的化學(xué)現(xiàn)象和體系為對(duì)象，大量采納物理學(xué)的理論成就與實(shí)驗(yàn)技術(shù)，探索、歸納和研究化學(xué)的基本規(guī)律和理論，構(gòu)成化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)的水平在相當(dāng)大程度上反映了化學(xué)發(fā)展的深度。
物理化學(xué)是以物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)為基礎(chǔ)，研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科。
隨著科學(xué)的迅速發(fā)展和各門(mén)學(xué)科之間的相互滲透，物理化學(xué)與物理學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)在內(nèi)容上存在著難以準(zhǔn)確劃分的界限，從而不斷地產(chǎn)生新的分支學(xué)科，例如物理有機(jī)化學(xué)、生物物理化學(xué)、化學(xué)物理等。物理化學(xué)還與許多非化學(xué)的學(xué)科有著密切的聯(lián)系，例如冶金學(xué)中的物理冶金實(shí)際上就是金屬物理化學(xué)。
組成部分
物理化學(xué)由化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)三大部分組成。
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物理和化學(xué)其實(shí)有著源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的關(guān)系，最初的化學(xué)是從物理中分出來(lái)的一個(gè)學(xué)科，而物理化學(xué)也就偏重于物理與化學(xué)的結(jié)合，偏重理論，主要講解熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)等，你想想物理里面是不是也有熱、運(yùn)動(dòng)、電？
物理化學(xué)是以物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)為基礎(chǔ)，研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科。
物理化學(xué)在內(nèi)容上與物理學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)存在著難以準(zhǔn)確劃分的界限，從而不斷地產(chǎn)生新的分支學(xué)科，例如物理有機(jī)化學(xué)、生物物理化學(xué)、化學(xué)物理等；物理化學(xué)還與許多非化學(xué)的學(xué)科有著密切的聯(lián)系，例如冶金學(xué)中的物理冶金實(shí)際上就是金屬物理化學(xué)。
物理化學(xué)的主要研究化學(xué)體系的宏觀平衡性質(zhì)、化學(xué)體系的微觀結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、化學(xué)體系的動(dòng)態(tài)性質(zhì)三個(gè)方面。
物理化學(xué)的概念如下：
物理是通過(guò)觀察物的規(guī)律,結(jié)構(gòu),物的相互作用所得到的自然定理，如光、力、電等現(xiàn)象的學(xué)科。
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，合成新物質(zhì)。
1.物理化學(xué)是以物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)為基礎(chǔ)，研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科。
2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成即標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓.在溫度T下，由參考狀態(tài)的單質(zhì)生成物質(zhì)B(νB=+1)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。
也稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)生成熱。 由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（壓力為100kPa，溫度TK）下最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol的化合物的熱效應(yīng)或焓變，稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓），以符號(hào)△Hf表示。
3.電導(dǎo)率隨濃度升高的變化規(guī)律是先增大后減小.
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)來(lái)源于離子的電遷移，溶液中離子數(shù)目增多（N±增大）可使電導(dǎo)率增大；當(dāng)濃度增大到一定值時(shí)，離子數(shù)目雖然增多，但離子之間相互作用力加強(qiáng)，U±減小使電遷移速率降低，故濃度太大時(shí)，電導(dǎo)率反而減小。
4.反應(yīng)分子數(shù):作為反應(yīng)物參加每一態(tài)-態(tài)反應(yīng)的化學(xué)粒子（分子、原子、自由基或離子）的數(shù)目。其可能采取的值是不大于3的正整數(shù)，當(dāng)其數(shù)值為1、2、3時(shí)，分別稱(chēng)為單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)和三分子反應(yīng)，最常見(jiàn)的是雙分子反應(yīng)，單分子反應(yīng)次之，三分子反應(yīng)較罕見(jiàn)。反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)是屬于不同范疇的概念。反應(yīng)分子數(shù)是對(duì)微觀的態(tài)－態(tài)反應(yīng)而言，而反應(yīng)級(jí)數(shù)則是對(duì)宏觀的總包反應(yīng)而言。反應(yīng)分子數(shù)是必然存在的,而且只能是不大于3的正整數(shù)，不可能是分?jǐn)?shù)、零或負(fù)數(shù)，這是和反應(yīng)級(jí)數(shù)明顯不同的。
以上就是物理化學(xué)的定義的全部?jī)?nèi)容，物理是通過(guò)觀察物的規(guī)律,結(jié)構(gòu),物的相互作用所得到的自然定理，如光、力、電等現(xiàn)象的學(xué)科?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，合成新物質(zhì)。
