化學(xué)必修一每章總結(jié)？化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。 第四章非金屬及其化合物 一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅 1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳,硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。 2、那么，化學(xué)必修一每章總結(jié)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)必修一
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體；
濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
（2）步驟：
①將粗鹽溶解后過濾；
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
高一化學(xué)必修1，主要內(nèi)容有以下幾塊：
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：包括實(shí)驗(yàn)室安全，和常見的混合物分離方法，萃取，分液，蒸餾。
2、化學(xué)計(jì)量：物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，化學(xué)計(jì)算必不可少。
3、物質(zhì)分類和膠體：物質(zhì)分類幾乎就是復(fù)習(xí)初中內(nèi)容，膠體注意膠體性質(zhì)即可。
4、氧化還原反應(yīng)：掌握各種概念，單線橋和雙線橋法，以及化學(xué)方程式配平。
5、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)體現(xiàn)的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，注意正確書寫。這與選修4聯(lián)系緊密。
6、金屬及其化合物：掌握鈉、鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)。
6.1鈉：注意過氧化鈉和氧化鈉區(qū)別，碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別、堿金屬性質(zhì)。
6.2鋁：注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。
6.3鐵：注意三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化。
7、非金屬及其化合物：掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的性質(zhì)。
7.1氯：氯氣與氯水的性質(zhì)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、鹵素元素性質(zhì)。
7.2硫：二氧化硫性質(zhì)、硫酸、濃硫酸的性質(zhì)，硫酸根的檢驗(yàn)，這與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有聯(lián)系。
7.3氮：一氧化氮與二氧化氮、氨氣、硝酸的性質(zhì)。
參考：http://xueke.maboshi.net/gk/zsdhz/81907.html
總之，必修1很重要，無機(jī)推斷題主要來源于金屬和非金屬及其化合物。
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2（HCl）
液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。
學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。我們在進(jìn)入高中以后，不能還像初中時(shí)那樣有很強(qiáng)的依賴心理，不訂學(xué)習(xí)計(jì)劃，坐等上課，課前不預(yù)習(xí)，上課忙于記筆記而忽略了真正的聽課，顧此失彼，被動(dòng)學(xué)習(xí)。以下是我給大家整理的與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家能夠喜歡!
與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
高中化學(xué)分為必修和選修，高一化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等。這次我給大家整理了高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家閱讀參考。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
以上就是化學(xué)必修一每章總結(jié)的全部內(nèi)容，1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、。
