氫氧化鐵的化學(xué)式？氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀，化學(xué)式為Fe(OH)3。它可以通過(guò)可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)生成。例如，氫氧化鈉（NaOH）與硫酸鐵（Fe2(SO4)3）反應(yīng)，生成氫氧化鐵和硫酸鈉（Na2SO4）。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。加熱條件下，那么，氫氧化鐵的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
氫氧化鐵加熱分解的化學(xué)方程:2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O。
氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O。氫氧化鐵受熱分解成三氧化二鐵和水。氫氧化鐵化學(xué)式為Fe（OH）3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來(lái)制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時(shí)），也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的特點(diǎn)：
1、氫氧化鐵具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。極強(qiáng)氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成氧化態(tài)的高鐵酸鈉。
2、加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時(shí)間的長(zhǎng)短而定，新制的易溶于酸，若放置時(shí)間長(zhǎng)，則難溶解。
氫氧化鐵性質(zhì)：
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(0H)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500C以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，放置陳化則難于溶解。
與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。
化學(xué)方程式：Fe（OH）?＋3HCL＝FeCL?＋3H?O。
離子方程式：Fe（OH）?＋3（H＋）＝（Fe3＋）＋3H?O。
Fe（OH）?難容，不拆。
氫氧化鐵是棕褐色或紅褐色粉末或深棕色絮凝體的白狀沉淀，在一定條件下以膠體形式分散。密度為3．4～3．9g／cm＾3。它是兩性的，但堿性比酸性強(qiáng)，新生產(chǎn)的氫氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，也易溶于熱濃堿。
用氨水沉淀可溶鐵鹽溶液或用氯化鐵和硝酸鐵溶液沉淀氨水制備氫氧化鐵。這些顆粒形成的膠體大小在1nm到100nm之間。水合氧化鐵的膠體沉淀法具有很強(qiáng)的吸附性能。
擴(kuò)展資料：
氫氧化鐵是一種未確定的化合物，是一種紅棕色或黃褐色的沉淀，由氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液而得到。在x射線晶體學(xué)中，氫氧化鐵是一種含有可變水的無(wú)定形物質(zhì)。沉淀物被認(rèn)為含有三氧化二鐵FeO (OH)，至少有兩種晶體變體:-feo (OH)(針鐵礦)和-feo (OH)(纖維石)，這是由正常的鐵銹產(chǎn)生的。
鹽酸是無(wú)色液體工業(yè)鹽酸因雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略帶黃色。它是氯化氫的水溶液，有刺鼻的氣味。一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol／L，pH＝1。
由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)性氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣相互作用，形成鹽酸滴，可見(jiàn)白色霧。
氫氧化鐵化學(xué)橘絕式為Fe(OH)3，為棕色或紅褐色圓饑姿粉末或膠體，用來(lái)制顏料、藥物，用作凈水劑(膠體時(shí))，也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的化學(xué)式
氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3，具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，水合氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑(如次氯酸鈉)在堿性介質(zhì)中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉(Na2FeO4)。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。Fe(OH)3它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。
什么是氧化物
氧化物屬于化合物(當(dāng)然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為肢橘氧元素，另一種若為金屬元素，則稱(chēng)為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱(chēng)之為非金屬氧化物。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH)3+7H2O==可逆==[Fe(H2O)2(OH)4]-+H3O+
[Fe(H2O)2(OH)4]-+H2O==可逆==[Fe(H2O)(OH)5]2-+H3O+
[Fe(H2O)(OH)5]2-+H2O==可逆==[Fe(OH)6]3-+H3O+
堿性：
Fe(OH)3+6H2O==可逆==[Fe(H2O)6]3++3OH-(可逆反應(yīng))
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。
1. 鐵（化學(xué)符號(hào)：Fe）的純凈形態(tài)呈現(xiàn)為銀白色。
2. 氧化鐵，也稱(chēng)為三氧化二鐵（化學(xué)式：Fe2O3），顏色為紅棕色。
3. 氫氧化鐵（化學(xué)式：Fe(OH)3或FeO(OH)·H2O），通常被認(rèn)為是一種紅棕色沉淀，由三價(jià)鐵離子和氫氧根離子結(jié)合而成，加熱后會(huì)分解成三氧化二鐵和水。
4. 水合氧化鐵（FeO(OH)·nH2O），也被稱(chēng)為針鐵礦或纖鐵礦，是氫氧化鐵的不同結(jié)晶形態(tài)。針鐵礦是鐵正常生銹時(shí)產(chǎn)生的結(jié)晶變體，呈現(xiàn)為棕色或紅褐色。
5. 四氧化三鐵（化學(xué)式：Fe3O4），通常被稱(chēng)為磁鐵礦，顏色為黑色。
氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3，是由三價(jià)鐵離子(Fe3+)與氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成的化合物，反應(yīng)式為：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。它也可以通過(guò)氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)經(jīng)過(guò)氧化得到，反應(yīng)為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氫氧化鐵呈紅褐色，通常被視作鐵(Ⅲ)氧化物-氫氧化物的水合物，其晶體在加熱時(shí)會(huì)分解為氧化鐵(Fe2O3)和水(2Fe(OH)3 = Δ = Fe2O3 + 3H2O)。
新生成的氫氧化鐵在性質(zhì)上具有兩性，堿性強(qiáng)于酸性。它在新制時(shí)易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，且在熱堿中能被強(qiáng)氧化劑如次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉(Na2FeO4)。氫氧化鐵在不溶于水、乙醚和乙醇，但其在酸中的溶解度受制于制備時(shí)間，新制的較易溶，存放久后溶解度會(huì)降低。它在工業(yè)上廣泛用于顏料、藥物制造，甚至作為砷的解毒劑。
在低于500攝氏度的條件下，氫氧化鐵會(huì)完全脫水形成氧化鐵。在烘干過(guò)程中，隨著溫度的升高，氫氧化鐵會(huì)逐漸失水。在特定溫度下，氫氧化鐵的失水分解并不完全，而是在較低溫度下逐步進(jìn)行，直到500攝氏度時(shí)完全脫水。
氫氧化鐵的制備可以通過(guò)氨水沉淀可溶性鐵鹽溶液，如氯化鐵或硝酸鐵溶液，形成粒子大小在1納米至100納米的膠體，這種膠狀沉淀的水合氧化鐵(Ⅲ)具有良好的吸附性能。
以上就是氫氧化鐵的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3，相對(duì)分子質(zhì)量是106.87，是一種棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿，用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物等。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
