鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3（一般?。?==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；3Zn+8HNO3（?。?==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn+4HNO3（濃）===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 要知道硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，本身被還原，那么，鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

怎么判斷是不是離子反應(yīng)

鋅與濃硝酸：Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

鋅與稀硝酸：3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

鋅與極稀硝酸：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

規(guī)律：硝酸濃度越小，氧化性越弱，得到還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。

一般情況下，不做說明，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO

鋅粉和稀硝酸反應(yīng)

鋅加入到極稀的硝酸溶液中，因?yàn)樯傻?/p>

硝酸銨

溶于水，所以沒有氣體生成，沒有氣泡冒出。

鋅與

稀硝酸

反應(yīng)的

化學(xué)方程式

：

4Zn

+

10HNO?(極稀)

══

4Zn(NO?)?+

NH?NO?

+

3H?O；

濃硝酸弄到皮膚上怎么辦

化學(xué)反應(yīng)中，鋅與稀硝酸之間的化學(xué)方程式展示了一種典型的氧化還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，鋅作為還原劑被氧化為鋅離子，而硝酸作為氧化劑則被還原為氮氧化物。方程式如下：

3Zn+8HNO?=3Zn(NO?)?+2NO+4H?O

在這個(gè)方程式中，每三摩爾的鋅與每八摩爾的硝酸反應(yīng)，生成每三摩爾的鋅離子和每二摩爾的氮氧化物以及每四摩爾的水。鋅在反應(yīng)中失去了電子，從零價(jià)升至+2價(jià)，而硝酸中的氮元素則從+5價(jià)降低到+2價(jià)，形成氮氧化物。這個(gè)過程涉及電子轉(zhuǎn)移，即氧化還原過程。反應(yīng)過程中，鋅原子被氧化，而硝酸分子中的氮原子則被還原。生成的水作為反應(yīng)的副產(chǎn)物，其形成是由氫離子（H?）與硝酸根（NO??）結(jié)合而成。此反應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中被廣泛運(yùn)用，以幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的基本概念以及反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件之間的關(guān)系。

鋅和稀硝酸反應(yīng)離子方程式

稀HNO3和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

這個(gè)反應(yīng)不能制得氧氣。

稀硝酸和鋅反應(yīng)方程式

3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2+6H2O (更稀的硝酸)

4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（很稀很稀的硝酸）

以上就是鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，在極稀的硝酸環(huán)境中，鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水?；瘜W(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。此反應(yīng)條件下的硝酸需特別稀釋，以確保鋅不會完全溶解，從而產(chǎn)生較為溫和的反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，鋅首先會與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鋅作為還原劑，被氧化成硝酸鋅；而硝酸作為氧化劑，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。