化學(xué)資料？《高中化學(xué)必修一》由人民教育出版社出版，根據(jù)最新的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)編寫(xiě)，內(nèi)容全面、系統(tǒng)，適合作為化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)教材?！陡咧谢瘜W(xué)同步輔導(dǎo)與習(xí)題解析》由教育科學(xué)出版社出版，是一本針對(duì)高中化學(xué)課程的輔導(dǎo)資料，包含了大量的習(xí)題和解析，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)、提高解題能力。那么，化學(xué)資料？一起來(lái)了解一下吧。

化學(xué)常識(shí)

初中化學(xué)

一. 常用計(jì)算公式：

（1）相對(duì)原子質(zhì)量

（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為

①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）

（5）純度

（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（7）溶液的稀釋與濃縮

（8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

二. 化學(xué)方程式：

（1）鎂帶在空氣中燃燒

（2）堿式碳酸銅受熱分解

（3）磷在空氣中燃燒

（4）木炭在氧氣中充分燃燒

（5）硫在氧氣中燃燒

（6）鐵在氧氣中燃燒

（7）氯酸鉀與二氧化錳共熱

（8）高錳酸鉀受熱分解

（9）氧化汞受熱分解

（10）電解水

（11）鋅與稀硫酸反應(yīng)

（12）鎂與稀硫酸反應(yīng)

（13）鐵與稀硫酸反應(yīng)

（14）鋅與鹽酸反應(yīng)

（15）鎂與鹽酸反應(yīng)

（16）鐵與鹽酸反應(yīng)

（17）氫氣在空氣中燃燒

（18）氫氣還原氧化銅

（19）木炭在空氣不足時(shí)不充分燃燒

（20）木炭還原氧化銅

（21）木炭與二氧化碳反應(yīng)

（22）二氧化碳與水反應(yīng)

（23）二氧化碳與石灰水反應(yīng)

（24）碳酸分解的反應(yīng)

（25）煅燒石灰石的反應(yīng)

（26）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)

（27）泡沫滅火器的原理

（28）一氧化碳在空氣中燃燒

（29）一氧化碳還原氧化銅

（30）一氧化碳還原氧化鐵

（31）甲烷在空氣中燃燒

（32）乙醇在空氣中燃燒

（33）甲醇在空氣中燃燒

（34）鐵與硫酸銅反應(yīng)

（35）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

（36）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)

（37）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)

（38）氧化鐵與硫酸反應(yīng)

（39）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)

（40）氯化鋇與硫酸反應(yīng)

（41）氧化鋅與硝酸反應(yīng)

（42）氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)

（43）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

（44）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)

（45）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

（46）氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)

（47）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)

（48）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)

（49）氧化鈣跟水反應(yīng)

（50）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

（51）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)

（52）硫酸銅晶體受熱分解

（53）硫酸銅粉末吸水

（54）硫酸銅與鋅反應(yīng)

（55）硝酸汞與銅反應(yīng)

（56）氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)

（57）氫氧化鈉與硫酸銨共熱

嗯......反應(yīng)式不能復(fù)制，郵箱給我給你發(fā)過(guò)去.

初三化學(xué)必背60個(gè)考點(diǎn)

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

高中化學(xué)資料推薦

如果真的需要推薦的話，我會(huì)推薦幾本書(shū)：榮德基總主編的系列書(shū)《沖刺金牌》，劉增利的《倍速學(xué)習(xí)法》，《5*3》《3*2》也不錯(cuò)。我個(gè)人比較喜歡劉增利的《倍速學(xué)習(xí)法》，高中三年都在使用，內(nèi)容詳細(xì)，題量適中，只是略微有些貴?！?*3》《3*2》通常是學(xué)校會(huì)訂的，就不需要你操心了。如果你是高三的學(xué)生，最好不要使用太多自己的資料，學(xué)校發(fā)的通常已經(jīng)足夠，重點(diǎn)在于深入理解。如果是高一高二，我還是建議購(gòu)買《倍速學(xué)習(xí)法》。

實(shí)際上，資料再多如果沒(méi)有好好利用也是浪費(fèi)。我的化學(xué)成績(jī)并不是特別出色，但一般的問(wèn)題還是能夠解決的。如果有化學(xué)方面的問(wèn)題，歡迎提問(wèn)。

我個(gè)人覺(jué)得，《倍速學(xué)習(xí)法》是性價(jià)比很高的書(shū)籍。書(shū)中不僅有詳細(xì)的理論知識(shí)講解，還配有大量的習(xí)題，可以幫助我們更好地理解和掌握化學(xué)知識(shí)。而且，這本書(shū)的題目難度適中，適合各個(gè)階段的學(xué)生使用。

《5*3》《3*2》這兩本書(shū)我也看過(guò)一些，雖然題量龐大，但是題目的難度略高，對(duì)于基礎(chǔ)不是特別扎實(shí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，可能會(huì)有些困難。但是，這兩本書(shū)的題目設(shè)計(jì)獨(dú)特，能夠幫助學(xué)生拓展思維，提高解題能力。不過(guò)，對(duì)于高三學(xué)生來(lái)說(shuō)，學(xué)校發(fā)的資料已經(jīng)足夠，重點(diǎn)是將這些資料吃透。

總的來(lái)說(shuō)，選擇適合自己的資料非常重要。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

選購(gòu)高一化學(xué)資料，關(guān)鍵在于滿足個(gè)人學(xué)習(xí)需求與特點(diǎn)?！兜児P記》作為知識(shí)點(diǎn)講解類教輔，適合大多數(shù)學(xué)生使用，無(wú)需擔(dān)心理解困難。對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的同學(xué)，通過(guò)《蝶變筆記》學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，能有效提高做題能力。《5年高考3年模擬》系列全面覆蓋從初中至大學(xué)的各類考試，不僅包含考點(diǎn)歸納和題型剖析，還有命題預(yù)測(cè)。其題庫(kù)涵蓋全國(guó)近五年考卷，題型豐富，是學(xué)生練習(xí)和備考的優(yōu)選?！陡呖急厮㈩}》系列雖然主要針對(duì)高三學(xué)生，但也適用于高一學(xué)生，尤其是假期期間強(qiáng)化練習(xí)。該書(shū)題量充足，解析詳細(xì)，但題目難度適中，適合成績(jī)中等及以上的學(xué)生使用。《金考卷》系列則更側(cè)重于提高答題速度和培養(yǎng)題感，題型經(jīng)典，題量豐富，特別是理綜部分質(zhì)量較高。總體而言，選擇化學(xué)資料時(shí)需根據(jù)個(gè)人學(xué)習(xí)情況和目標(biāo)，選擇最適合自己的教輔書(shū)籍。

植物生理學(xué)教材電子版

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。

以上就是化學(xué)資料的全部?jī)?nèi)容，3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。