化學(xué)性質(zhì)活潑？化學(xué)性質(zhì)活潑是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的反應(yīng)能力強(qiáng)，易于引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)?；顫姷幕瘜W(xué)性質(zhì)通常表現(xiàn)在物質(zhì)能夠與其他物質(zhì)迅速發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，改變其原有的化學(xué)狀態(tài)，并釋放出大量的能量。例如，金屬鉀、鈉等金屬元素的反應(yīng)能力就非常活潑，在與水反應(yīng)時(shí)可以產(chǎn)生大量的氫氣，那么，化學(xué)性質(zhì)活潑？一起來了解一下吧。
多指單質(zhì)在水溶液中的置換能力。
但是注意，不是指得失電子的能力，那是金屬性和非金屬性，不可以與金屬活動(dòng)性和非金屬活動(dòng)性混淆?；顫娛侵富顒?dòng)性。反例如：金屬性Na>Ca,金屬活動(dòng)性則是Ca>Na 。
附：常見金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
常見非金屬活動(dòng)性順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>P
此致
敬禮
活潑是其單質(zhì)正常條件下容易變質(zhì)，容易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；不活潑則相反，單質(zhì)能夠穩(wěn)定存在，不容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
1. 元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。在化學(xué)反應(yīng)中，原子表現(xiàn)出的性質(zhì)是其得失電子的能力，這種能力的難易程度決定了化學(xué)性質(zhì)的活潑程度。
2. 通常情況下，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，因此更容易失去電子，表現(xiàn)出更活潑的化學(xué)性質(zhì)。
3. 相反，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，更容易獲得電子，因此展現(xiàn)出更活潑的化學(xué)性質(zhì)。
4. 常見的活潑金屬元素包括鉀、鈣、鈉、鎂和鋁。
5. 常見的活潑非金屬元素包括氟、氯、溴和碘。
判斷元素化學(xué)性質(zhì)是否活潑，可以從多個(gè)角度入手：
首先，觀察元素在周期表中的位置。除稀有氣體外，其他元素越靠近右上角，其化學(xué)性質(zhì)越活潑。這是因?yàn)檫@些元素通常擁有較高的電負(fù)性，容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
其次，通過氫化物穩(wěn)定性來判斷。元素與氫氣化合形成的氫化物越穩(wěn)定，其鍵能越大，說明該元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。這是因?yàn)榉€(wěn)定的氫化物在化學(xué)反應(yīng)中更容易斷裂，從而釋放出能量。
此外，還可以通過觀察元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性來判斷其活潑性。一般來說，酸性越強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)越活潑。這是因?yàn)樗嵝詮?qiáng)的水化物在反應(yīng)中更容易接受質(zhì)子或失去電子，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的反應(yīng)活性。
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的特性，包括物質(zhì)的酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性等。這些性質(zhì)是物質(zhì)類別所屬的化學(xué)通性，通過觀察和實(shí)驗(yàn)可以判斷元素的化學(xué)性質(zhì)是否活潑。
活潑是指在常溫下,易于和空氣、環(huán)境中的常見分子發(fā)生反應(yīng)的特性,如次氯酸常溫下,極易分解為水和二氧化氯,鐵Fe在空氣中容易生成三氧化四鐵（即鐵銹）等,稱之為活潑.
以上就是化學(xué)性質(zhì)活潑的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)性質(zhì)活潑判斷方法：1、元素周期表，除稀有氣體外，越靠右上越活潑。2、與氫氣化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，鍵能越大越活潑。3、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)越活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。
