初三下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？二、金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜,阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 (2)鐵、銅在潮濕的空氣中,常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是:鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹,生銹的條件是:銅與水、空氣中的氧氣、那么，初三下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走進(jìn)這個(gè)新世界,必須花費(fèi)一定的功夫。初中化學(xué)是高中化學(xué)的墊腳石,能夠在高中輕松學(xué)化學(xué),那么初中化學(xué)的基礎(chǔ)可要打扎實(shí)。
構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。
物質(zhì)的變化及性質(zhì)，物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。
學(xué)好化學(xué)首先應(yīng)該整理好知識(shí)點(diǎn)，下面我整理了中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)。
四種初三化學(xué)反應(yīng)基本類型
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該注意知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納，下面為大家總結(jié)了初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，僅供大家參考。
固體的顏色
1.紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液
化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。
PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
想要在初三學(xué)好化學(xué)，那么就要掌握這門科目中所包含的基礎(chǔ)知識(shí)，下面總結(jié)了初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。
必背知識(shí)點(diǎn)
1、燃燒的條件：
(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：
(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下
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3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：
可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：
可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
必背化合價(jià)口訣
(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。
(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3)熟練默寫常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)
＋1價(jià)：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2價(jià)：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋
＋3價(jià):：Fe3＋，Al3＋
－1價(jià):Cl－、OH－、NO3－
－2價(jià):：O2－、S2－、CO32－、SO42－
－3價(jià):：PO43－
氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三有：
1、知識(shí)點(diǎn)一：
還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
2、知識(shí)點(diǎn)二：
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。
3、知識(shí)點(diǎn)三：
溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。
固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
以上就是初三下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，初三化學(xué)必背60個(gè)考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。初三化學(xué)必背60個(gè)考點(diǎn) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1、。
