化學(xué)轉(zhuǎn)化率？轉(zhuǎn)化率公式化學(xué)如下：c=C變/C始*100%。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對(duì)反應(yīng)物而言的。如果反應(yīng)物不止一種，根據(jù)不同反應(yīng)物計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實(shí)。那么，化學(xué)轉(zhuǎn)化率？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式：c=C變/C始*100%。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對(duì)反應(yīng)物而言的。如果反應(yīng)物不止一種，根據(jù)不同反應(yīng)物計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實(shí)。因此按那種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率都是可以的。
在化學(xué)反應(yīng)中，能參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，指的是某一化學(xué)反應(yīng)中可以被消耗的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)涉及的溶劑和催化劑，不算作反應(yīng)物。
如：將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(氣體)+B(氣體)==2C(氣體)，若2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，那2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：轉(zhuǎn)化的質(zhì)量/原有的質(zhì)量，根據(jù)題中給的數(shù)算算，那就是轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量/原有的物質(zhì)量，(0.6*2)/4=30%。
化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算如下：
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，首先需要確定參與反應(yīng)的物質(zhì)和初始物質(zhì)的量。這些數(shù)據(jù)可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式或?qū)嶒?yàn)測(cè)量獲得。接下來(lái)，將參與反應(yīng)的物質(zhì)的量除以初始物質(zhì)的量，得到轉(zhuǎn)化率的數(shù)值。
化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是描述化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)參與程度的一個(gè)重要指標(biāo)。它通常被定義為參與反應(yīng)的物質(zhì)與初始物質(zhì)的比例。這個(gè)指標(biāo)可以用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的效率，并幫助我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。
例如，假設(shè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為A+B→C+D，初始時(shí)我們有10mol的A和10mol的B參與反應(yīng)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，我們發(fā)現(xiàn)A和B各消耗了5mol。那么，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就是50%。
需要注意的是，化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是一個(gè)相對(duì)簡(jiǎn)單的指標(biāo)，但它在不同反應(yīng)和不同條件下可能會(huì)有所不同。此外，轉(zhuǎn)化率的數(shù)值還可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到，但需要考慮實(shí)驗(yàn)誤差和不確定性。
化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率應(yīng)用領(lǐng)域：
1、化工生產(chǎn)：在化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是衡量生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量的重要指標(biāo)之一。通過(guò)提高轉(zhuǎn)化率，可以提高產(chǎn)量，降低原料消耗，減少?gòu)U物排放，提高產(chǎn)品質(zhì)量。
2、環(huán)境保護(hù)：化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率可以用于環(huán)境保護(hù)中的污染治理和廢物處理。
該化學(xué)轉(zhuǎn)化率=C變/C始×100% 或=n變/n始×100%。
在化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)質(zhì)量/初始物質(zhì)質(zhì)量×100%或=已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的物質(zhì)的量×100%。
對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?pC（g＋qD（g），當(dāng)加入a mol A和b mol B，達(dá)到平衡時(shí)，若A轉(zhuǎn)化了mx mol，則B轉(zhuǎn)化了nx mol，C轉(zhuǎn)化了px mol，D轉(zhuǎn)化了qx mol，根據(jù)公式計(jì)算各自轉(zhuǎn)化率。
轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料量/原始原料量*100%；
參與反應(yīng)的量除以原始量,可以是質(zhì)量相除也可以是物質(zhì)的量相除,但單位要一致；轉(zhuǎn)化率是指在反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的量與反應(yīng)物總的量之比。
公式： 轉(zhuǎn)化率a=n(變化）/n(總）*100%
例如： 工業(yè)合成氨中， 1molH2參加反應(yīng)， 若有0.3mol轉(zhuǎn)變成NH3，則H2的轉(zhuǎn)化率a=0.3/1=30%。
擴(kuò)展資料
轉(zhuǎn)化反應(yīng)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響
通常在氯乙烯合成中選用的轉(zhuǎn)化器為列管式固定床反應(yīng)器。列管內(nèi)裝有觸媒，提供反應(yīng)所需的自由基，夾套內(nèi)為97℃左右的循環(huán)熱水，提供轉(zhuǎn)化所需的熱量及帶走由于反應(yīng)而產(chǎn)生的熱量。
為測(cè)試轉(zhuǎn)化器內(nèi)部的反應(yīng)溫度，通常在列管內(nèi)設(shè)有相互對(duì)稱的2組熱電偶測(cè)溫計(jì)，并且每個(gè)熱電偶測(cè)溫計(jì)分別設(shè)置4個(gè)測(cè)溫點(diǎn)測(cè)試轉(zhuǎn)化器溫度。一般要求轉(zhuǎn)化器相互對(duì)稱的2個(gè)測(cè)溫點(diǎn)的溫度在120℃為宜，單點(diǎn)溫度不得超過(guò)160℃。
參考資料來(lái)源：百度百科-轉(zhuǎn)化率
某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=（指定反應(yīng)物的起始濃度-指定反應(yīng)物的平衡濃度）/指定反應(yīng)物的起始濃度*100%
以上就是化學(xué)轉(zhuǎn)化率的全部?jī)?nèi)容，公式： 轉(zhuǎn)化率a=n(變化）/n(總）*100 例如： 工業(yè)合成氨中， 1molH2參加反應(yīng)， 若有0.3mol轉(zhuǎn)變成NH3，則H2的轉(zhuǎn)化率a=0.3/1=30%。
