電化學(xué)勢(shì)？..那么，電化學(xué)勢(shì)？一起來(lái)了解一下吧。
這么復(fù)雜的問(wèn)題你就5分。5分。
1. 可逆電池怎么理解？
A：可逆電池也就是二次電池。對(duì)應(yīng)的還有不可逆電池。也就是一次電池。生活中能夠充電再用的都是可逆電池。常見(jiàn)的如手機(jī)的鋰電池，小孩玩具車(chē)上的鎳氫電池，汽車(chē)啟動(dòng)用的鉛酸電池，都是常見(jiàn)是三大類(lèi)二次電池。一次電池有紐扣電池，鋅錳干電池，比如某浮就是常見(jiàn)的一次電池。
2.可逆電池與普通電池是不是一樣？
A：可逆與否，更多是從電極發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)方面說(shuō)的。通俗的說(shuō)法還是一次電池和二次電池，可充電和不可充電電池。同第一個(gè)問(wèn)題一樣，普通電池既有一次，也有二次。五號(hào)和七號(hào)鋅錳電池和手機(jī)的鋰電池夠普通了吧？
3.電化學(xué)平衡的條件是什么？
A：首先，你要明白電化學(xué)的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，這個(gè)很重要。啥是動(dòng)態(tài)平衡呢？也就是正負(fù)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等。這個(gè)時(shí)候就達(dá)到電化學(xué)平衡了。這里影響的因素就很多了，溫度，氣壓，濃度和電流密度都會(huì)影響。具體的要實(shí)際的分析。
4.電化學(xué)勢(shì)和化學(xué)勢(shì)有何不同？
A：電化學(xué)勢(shì)也是化學(xué)勢(shì)的一種，只不過(guò)在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨這電流的產(chǎn)生。通常來(lái)說(shuō)，我們說(shuō)的電流，更多的是指外部電流，比如電池，工作的時(shí)候，有外部電流經(jīng)過(guò)。如果你有足夠的化學(xué)基礎(chǔ)，你就會(huì)明白，所有的化學(xué)反應(yīng)，都會(huì)伴隨電子的得失，也就是都產(chǎn)生了電流，只不過(guò)有的是在內(nèi)部，有的在外部。常見(jiàn)的就是金屬的腐蝕，化學(xué)上也叫原電池反應(yīng)。同樣也有電流的產(chǎn)生，只不過(guò)他們兩個(gè)電極挨得太近，相當(dāng)于我們用的電池正負(fù)極短路了，自然沒(méi)有外部電流。所以電化學(xué)勢(shì)可以通俗地理解為：是否有外部電流，或者是否有可觀(guān)測(cè)的外部電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生。
5.電池的電動(dòng)勢(shì)是如何產(chǎn)生的？
A：首先，每種材料都有自己的電勢(shì)能。化學(xué)上，以標(biāo)準(zhǔn)氫電極（定義自己百度吧）的電勢(shì)定義為0V。其他的電勢(shì)在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，都是已他為基準(zhǔn)的。兩個(gè)電極的勢(shì)能不一樣，電動(dòng)勢(shì)就產(chǎn)生了。常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)，比如分別把銅棒和鋁棒浸入到硫酸溶液中，銅和鋁兩種材料在酸溶液中的電勢(shì)不一樣，電動(dòng)勢(shì)就產(chǎn)生了。產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)，是因?yàn)橛辛穗妱?shì)差。為啥會(huì)有電勢(shì)呢？因?yàn)樽园l(fā)的化學(xué)反應(yīng)都是往熵增大的方向發(fā)生的，就像石頭只會(huì)從高處往低處滾一樣。其實(shí)這個(gè)世界也是一樣，不干預(yù)的話(huà)，只會(huì)朝著混亂的方向發(fā)展。
可逆電池是指正向、逆向電極反應(yīng)都是熱力學(xué)可逆且又無(wú)液體接界的、由可逆電極構(gòu)成的電池。
可逆電池必須同時(shí)滿(mǎn)足的條件
(1)物質(zhì)可逆
電池內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)必須可逆，即充電反應(yīng)和放電反應(yīng)互為逆反應(yīng)，電池內(nèi)其他過(guò)程(如離子遷移)也必須可逆。
(2)能量轉(zhuǎn)化可逆
充、放電時(shí)，允許通過(guò)的電流很小，電極內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程無(wú)限接近平衡態(tài)。
(3)電池內(nèi)部無(wú)液體接界
金屬表面晶格上的離子，受到極性水分子的吸引，有脫離金屬表面進(jìn)入溶液形成水合離子的趨勢(shì)，這時(shí)，金屬表面由于電子過(guò)剩而帶負(fù)電而溶液相帶正電。另一方面，溶液中的金屬離子亦有由溶液相進(jìn)入金屬相而使電極表面帶正電的趨勢(shì)。金屬離子的這種相間轉(zhuǎn)移趨勢(shì)取決于金屬離子在兩相中的電化學(xué)勢(shì)的相對(duì)大小，即金屬離子總是從電化學(xué)勢(shì)較高的相轉(zhuǎn)入電化學(xué)勢(shì)較低的相中。最后由于受相間電化學(xué)勢(shì)差的制約及靜電引力的作用而達(dá)平衡。
可逆電池是指正向、逆向電極反應(yīng)都是熱力學(xué)可逆且又無(wú)液體接界的電池。
可逆電池的必要條件是: fl)電池反應(yīng)可'F、逆方向進(jìn)行;(2)允許通過(guò)的電流很小，電 極反應(yīng)進(jìn)程，掃隨時(shí)接近平衡態(tài);￡3)電池內(nèi)部無(wú)液體接界。
我不知道你說(shuō)的化學(xué)電勢(shì)具體是什么，不過(guò)這邊有如下幾個(gè)概念。
1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，這是一個(gè)物質(zhì)的本征屬性，和濃度是沒(méi)有關(guān)系的。它是指以一個(gè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)（一般用壓強(qiáng)為1 bar的氫氣），與標(biāo)準(zhǔn)量（一般是 1mol/L）待測(cè)物質(zhì)的電極電勢(shì)。
2.電極電勢(shì)，即具體到某個(gè)電極以及環(huán)境，這個(gè)是和濃度有關(guān)的，因?yàn)槠浞烹娫硎峭ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，而化學(xué)反應(yīng)是和濃度相關(guān)的。這種電流的載流子是電子。
3.濃差電勢(shì)，其實(shí)本征上是一個(gè)物理過(guò)程。即假如一個(gè)區(qū)域的某種離子濃度非常高，而另一個(gè)區(qū)域該離子濃度非常低，而兩種區(qū)域又相互連通，則該離子會(huì)自發(fā)向低濃度擴(kuò)散，以達(dá)到整個(gè)區(qū)域均一的狀態(tài)，這種情況下，由于離子的擴(kuò)散也可以形成電流。因此這種擴(kuò)散前的兩個(gè)區(qū)域之間存在濃差電勢(shì)。
所以，這（1，2）和3的最本質(zhì)原理是不一樣的，需要單獨(dú)講濃差電勢(shì)。
以上就是電化學(xué)勢(shì)的全部?jī)?nèi)容。
