高中化學(xué)物質(zhì)的量公式？高中化學(xué)物質(zhì)的量公式是：n=m/M n表示物質(zhì)的量（摩爾），m表示物質(zhì)的質(zhì)量（克），M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（克/摩爾）。物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。那么，高中化學(xué)物質(zhì)的量公式？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)
有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2. 有關(guān)溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（?。?/p>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）
3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：
（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
物質(zhì)的量中公式的歸納（直觀比較）：
相關(guān)量
公式
變形
適用范圍
阿佛加德羅常數(shù)
N
A
=N/n
n=N/
N
A
所有粒子
摩爾質(zhì)量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
氣體摩爾體積
V
m
=V/n
n=V/
V
m
氣體
物質(zhì)的量濃度
c
B
=n
B
/V(液)
n
B
=
c
B*
V(液)
溶液
1.物質(zhì)的量：n = N / NA ：N代表粒子數(shù)，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數(shù)，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質(zhì)的量，單位是molM = m / n ：m代表質(zhì)量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質(zhì)的量，SI單位是mol；M代表摩爾質(zhì)量，SI單位是kg·mol^-1 2.氣體摩爾體積：Vm = V / n ("m"是下標(biāo))：V代表氣體的體積，SI(國際單位制)單位是m^3；n代表物質(zhì)的量，SI單位是mol；Vm代表氣體的摩爾體積，SI單位是m^3·mol^-1，任何氣體在0℃，101.325kPa下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積都約是22.4L，所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想氣體狀態(tài)方程，p代表氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)(化學(xué)中稱壓力)，SI單位是Pa；V代表氣體的體積，SI單位是m^3；n代表氣體的物質(zhì)的量，SI單位是mol；T是熱力學(xué)溫度，SI單位是K(開爾文，開)；R是摩爾氣體常量，為8.314 J / (mol·K)，阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也即具有相同的物質(zhì)的量，用理想氣體狀態(tài)方程反映是，同溫同壓，即p、T為定值，又因?yàn)镽為定值，所以n與V成正比。
1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含...1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
以上就是高中化學(xué)物質(zhì)的量公式的全部內(nèi)容，1.物質(zhì)的量：n = N / NA ：N代表粒子數(shù)，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數(shù)，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質(zhì)的量，單位是molM = m / n ：m代表質(zhì)量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質(zhì)的量。
