配平化學方程式？1、奇偶配平法：此方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。2、電子得失法：從反應式里找出氧化劑和還原劑，并表明被氧化元素或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，那么，配平化學方程式？一起來了解一下吧。

配平化學方程式的最簡方法

幾種常用的配平化學方程式的方法：最小公倍數(shù)法，這種方法可以配平一些系數(shù)比較簡單的化學方程式，下面以KClO3分解反應為例來討論：

1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進行配平。KClO3—KCl+O2↑（從氧元素著手）。

2、求最小公倍數(shù)，進而算出有關分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3，右邊氧原子數(shù)是2。兩邊的最小公倍數(shù)是6，因此KClO3的系數(shù)是6÷3=2，O2的系數(shù)是6÷2=3，即：2KClO3—KCl+3O2↑實際上是用所選元素的指數(shù)來求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)分別除以指數(shù)，即得到分子的系數(shù)。

3、根據(jù)已求得的分子式的系數(shù)，推算其它各分子式的系數(shù)。2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。當兩邊各元素原子個數(shù)均相等時，將短橫線改等號，并注明必要的反應條件，即完成配平，得到一個完整的化學方程式。2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。

配平化學方程式是什么意思

化學方程式的配平方法如下：亂敬返

一般原子數(shù)較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。

例：

第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。

第二步，F(xiàn)e3O4的系數(shù)＝12/4＝3，Al2O3的系數(shù)=12/3=4。

第三步，根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。

注意事項：稿禪

1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數(shù)大多不可以是可以是分數(shù)（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條嘩饑件（如加熱）。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

最小公倍數(shù)法配平例題

你好，很高興為你解答：

化學配平方法如下：

1、最小公倍數(shù)法。

具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

2、觀察含裂法。

具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量嫌高數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。

3、單數(shù)兩倍法(奇數(shù)變偶法)。

具芹老尺體步驟：(1)找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。

萬能配平法

配平化學方程式的方法如下：

一、最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4．最后，驗證反應式。配平是否正確。

二、奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1．找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該枝襲元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

2．選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化；

3．由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)；

最后，驗證方程式是否正確。

氧化還原配平專項訓練

常用的配平化學方程式的方法有：

（1）最小公倍數(shù)法：

在配平化學方程式時,觀察反應前后出現(xiàn)個數(shù)較復雜的元素,先進行配平，先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法,對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法，在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：

通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中，每一個CO結(jié)合一個氧沖禪原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。世巖

最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的,故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應前后搜判御化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

以上就是配平化學方程式的全部內(nèi)容，1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進行配平。KClO3—KCl+O2↑ （從氧元素著手）。2、求最小公倍數(shù)，進而算出有關分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3。