目錄化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)必考 九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)筆記 化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)結(jié)構(gòu)圖 初三化學(xué)酸堿鹽難點(diǎn)知識(shí)梳理 化學(xué)酸堿鹽題目講解
一、常見(jiàn)的堿
常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧洞塌念化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
二、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
鹽與堿的溶解性：(如果不讀衫悄出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉納困、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
四、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑
遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液
2、酸堿指示劑變*況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡(jiǎn)稱紫)和無(wú)色酚酞試液(簡(jiǎn)稱酚)在不同酸堿性溶液中的變*況總結(jié)。
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有：
一、酸及酸的通性
酸的定義，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途。
2、酸的通性：鹽酸HCl硫酸H2SO4。
3、酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞告猛侍試液不變色。
4、金屬＋酸→鹽＋氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。
二、堿及堿的通性
定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。
堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。
三、常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì)
1、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+)和酸根離子的化合物。
2、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化知唯鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽溶液＋金屬→鹽＋金屬CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
鹽＋酸→鹽＋酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
鹽溶液＋堿溶液→鹽＋堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽溶液＋鹽溶液→鹽＋鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
四、熟記酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀襪吵、鈉、鋇、鈣可溶。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
酸：H離子（正離子）+酸根【NO3（負(fù)1離子）,CO3（負(fù)二離子）,SO4（負(fù)二離子）,Cl（負(fù)一離子）】陽(yáng)離子都是H離子
堿：金屬離子（NH4）+OH（負(fù)消沒(méi)一離子）
陰離子都是枯賣OH根離子
鹽：金屬離子（NH4）+酸根【NO3（負(fù)1離子）,CO3（負(fù)二離子）,SO4（負(fù)二離子）,Cl（沒(méi)橋逗負(fù)一離子）】
酸的性質(zhì)：
1、酸+某些金屬==鹽+H2↑
2、酸+金屬氧化物==鹽+H2O
3、酸+堿==鹽+H2O
4、酸+某些鹽==新酸+新鹽（有氣體或沉淀或水）
5、酸+酸堿指示劑
堿的性質(zhì)：
1、堿+非金屬氧化物==鹽+H2O
2、堿+酸==鹽+H2O
3、堿+某些鹽==新堿+新鹽（有氣體或沉淀或水）
4、堿+酸堿指示劑
鹽分為：
1、正鹽：CaCO3
2、酸鹽：NaHCO3
3、堿鹽：Cu2（OH）2CO3
酸：電離出陽(yáng)離子只有氫離子的化合物
堿：電離出陰離子只有氫氧根離子的
鹽：由金屬陽(yáng)離子（包括銨根）和酸根離子構(gòu)成
強(qiáng)酸有硫酸鹽酸硝酸。
鹽的溶解度
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）
鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨(dú)兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
酸：吵褲含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
無(wú)氧酸的讀法是氫某酸
例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
堿：堿的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細(xì)說(shuō)明
酸的性質(zhì)：
酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
堿的性質(zhì)：
堿+酸-（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）
堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：？？
例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應(yīng)用于鑒別CO2
鹽的性質(zhì)：
鹽+酸-（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
鹽+堿-（見(jiàn)堿的性質(zhì)）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新亮蠢鹽）
這是一個(gè)雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個(gè)沉淀也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動(dòng)性比鹽中的大（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無(wú)法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物：
同上類似敬碰陪，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）
例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一個(gè)口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒(méi)有三價(jià)鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒(méi)有3價(jià)的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個(gè)能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑒別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：堿（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色，3價(jià)是黃色（指溶液）
銅離子：2價(jià)銅離子是藍(lán)色（指溶液）
故CaO是堿性氧化物
化學(xué)酸堿鹽是化學(xué)中非常重要的概念，它們?cè)谏詈凸I(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。以下是臘租禪一些化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)：
酸的定義：酸是一類具有酸性質(zhì)的化合物。它們?cè)谒心軌蜥尫懦鰵潆x子（H+），使溶液呈酸性。
堿的定義：堿是一類具有堿性質(zhì)的化合物。它們?cè)谒心軌蜥尫懦鰵溲醺x子（OH-），使溶液呈堿性。
pH值：pH值是指溶液中氫離子（H+）濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。
中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
鹽的定義：鹽是一類由陰離子和陽(yáng)離子組成的化合物。它們一般是通輪塵過(guò)酸堿中和反應(yīng)得到的產(chǎn)物。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿：在水溶液中，能夠完全解離的酸和堿稱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。不能完全解離的酸和堿稱為弱酸和弱堿。
緩沖溶液：緩型枝沖溶液是一種能夠維持其pH值不變的溶液。它們通常由酸和堿的混合物組成。
以上是一些關(guān)于化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)。對(duì)于化學(xué)學(xué)科來(lái)講，掌握這些知識(shí)點(diǎn)是非常重要的。
