有機化學(xué)方程式？高中化學(xué)有機方程式如下：一、具體方程式 1、烷燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。2、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。3、實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）。4、那么，有機化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
有機化學(xué)方程式是有機化學(xué)反應(yīng)的表達形式，其一般形式為：
C?H? + O? → CO? + H?O。
解釋：
有機化學(xué)方程式描述了有機化學(xué)反應(yīng)的過程。通常，有機反應(yīng)涉及有機物的反應(yīng)，這些有機物由碳、氫以及其他元素組成。反應(yīng)的基本形式是某種有機物與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水蒸氣。但實際情況會復(fù)雜得多，具體產(chǎn)物依賴于特定的有機反應(yīng)條件和所涉及有機物的性質(zhì)。這里的反應(yīng)公老沒式為常見有機化學(xué)反應(yīng)的一種簡化表達形式。在方程式中，C?H?代表某一有機物分子，O?代表氧氣分子，而CO?和H?O分別代表生成的二氧化碳和水分子。這些符號都是化學(xué)用語，用以表示反應(yīng)過程中涉及的各種物質(zhì)。通過化學(xué)方程式，我們可以理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物的關(guān)系以及反應(yīng)發(fā)生的條件等。此外，在實際應(yīng)用中，有機化學(xué)方程式還有助于預(yù)液世測化學(xué)反應(yīng)的結(jié)鬧含肢果和反應(yīng)條件的影響，在有機化學(xué)教學(xué)、科研和工業(yè)生產(chǎn)中有重要價值。以上內(nèi)容加粗處理的是重點部分或?qū)Τ鯇W(xué)者較為關(guān)鍵的描述點。由于有機化學(xué)方程式相對復(fù)雜多樣，如需深入理解還需要查閱專業(yè)教材或文獻進行系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。
1、高中有機化學(xué)方程式，CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解，甲烷分解很復(fù)雜清巖困，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 。
2、指化學(xué)方程式。即表明化學(xué)反應(yīng)的棗賀式子。通常左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式答念，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用箭頭或等號連接，各元素在兩側(cè)的原子數(shù)相等。
一號線：
CaCO3=(高溫)=CaO+CO2↑
CaO+3C→高溫→CaC2+CO
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH
HC≡CH+HCl→H2C＝CHCl
H2C＝CHCl→（加聚）→-[-H2C-CH(Cl)-]n-
二號線：
HC≡CH+H2O→CH3CHO（先生成H2C＝CH-OH 自動轉(zhuǎn)化得來）
CH3CHO+H2→Ni催化→CH3CH2OH
2CH3CH2OH→（濃硫酸液皮，加熱至140℃）→2CH3-O-CH3+H2O
三號線：
CH3CH2OH→（濃硫酸，加熱至170℃）→H2C＝CH2↑+H2O
H2C＝CH2+H2O→CH3CH2OH；
2CH3CH2OH+O2→鬧清差Cu→2CH3CHO+2H2O；
2CH3CHO+O2→Cu→CH3COOH+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5
四號線：
H2C＝CH2+H2O→CH3CH2OH
CH3CH2OH+HBr→（加熱）→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2Br+NaOH→H2O→H2C＝CH2+NaBr
H2C＝CH2+H2→Ni→CH3-CH3
五號線：
[(C6H10O5)n]+nH2O=酶=nC6H12O6
C6H1206 +H20 = 2C2H50H + 2CO2 + H2O
2CH3CH2OH+O2→Cu→2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+Ag(NH3)2OH→（水浴加熱）→2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
六號線：（苯基用Ph代替）（環(huán)己烷畫個正六正陸邊形）
3HC≡CH→加聚，Cr→C6H6
C6H6+Br2→FeBr3→Ph-Br+HBr
Ph-Br+H2→Ni→環(huán)己烷-Br（C6H11Br)
環(huán)己烷-Br+NaOH→H2O→環(huán)己烷-OH+NaBr
環(huán)己烷-OH→醇，NaOH→環(huán)己烯（正六邊形其中一邊是雙鍵）
n環(huán)己烯→加聚→n聚環(huán)己烯（環(huán)己烯中雙鍵打開，方括號在打開的兩端）
高中化學(xué)有機方程式如下：
一、具體方程式
1、烷燃燒：
CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。
2、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。
3、實驗室制甲烷：
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（明稿條件是CaO加熱）。
4、乙烯燃燒：
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）。
5、乙烯和溴水：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
6、乙烯和水：
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）。
7、乙烯和氯化氫：
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。
二、有機化學(xué)介紹
有機化學(xué)又稱為碳化合物的棗槐升化學(xué)，是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，是化學(xué)中極重要的一個分支。
含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學(xué)家們認為這樣的物質(zhì)一定要由生物才能制造；然而在1828年的時候，德國化學(xué)家弗里德里?！ぞS勒，在實驗室中首次成功凳老合成尿素（一種生物分子），自此以后有機化學(xué)便脫離傳統(tǒng)所定義的范圍，擴大為烴及其衍生物的化學(xué)。
一，
CaCO3------(高溫煅燒)CO2↑+CaO
CaO+3C→CaC2+CO↑(電弧高溫熔化)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ (接觸即可)
CH≡CH+HCl------CHCl=CH2 (鉑催化劑)
CHCl=CH2--------[ ―世州CH2 ―- CHCl― ]n（催化劑引發(fā)聚合）
二．
CH≡CH+H2O－→CH3CHO （催化劑，加熱）乙炔水化法
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（催化劑的作用下加熱）
2 CH3-CH2-OH —-→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O (濃H2SO4/140℃)
三
C2H5OH-----CH2CH2+H2O (濃硫激毀酸，170℃)
2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化劑，加熱，加壓）乙烯氧化法
2CH3CHO+O2→2CH3COOH乙醛催化氧化法
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反應(yīng)、加熱、濃硫酸催化劑)
四
CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH (加熱，加壓，催化劑)
CH3CH2OH + HBr→H2O + CH3CH2Br
CH3CH2OH+CH3CH2Br ------C4H10 （催化劑）
五
(C6H10O5)n+nH2O————nC6H12O6 （稀硫酸,加熱）
C6H12O6-----CH3CH2OH+H2O(酵母發(fā)酵)
2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（明返備加熱，催化劑Cu/Ag)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（水浴△）
六
3CH≡CH------C6H6(五氧化二釩)
C6H6+Br2----C6H5Br+HBr (加熱)
C6H5Br+H2-------C6H11Br
C6H11Br+H2O-------C6H110H (加熱)
C6H110H-------C6H10 (濃硫酸 加熱)
C6H10-------[ ―C6H10― ]n（鉑）
以上就是有機化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃燒）---點燃 CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃燒）---1000℃ CH4→→→C+2H2 C2H6的性質(zhì)與CH4相似，C2H4 ---點燃 C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃燒）---催化劑、加熱、。
